Дано: n(смеси)=0.1моль m(NaH₂PO₄):m(K₂HPO₄):m[(NH₄)₂HPO₄]=1:2:3 Найти: m(осадка)-? Решение: 1) Запишем уравнения реакций: CaCl₂+NaH₂PO4--->CaHPO₄↓+NaCl+HCl CaCl₂+K₂HPO₄--->CaHPO₄↓+2KCl CaCl₂+(NH₄)₂HPO₄--->CaHPO₄↓+2NH₄Cl В результате реакций будет выпадать осадок CaHPO₄↓, его массу мы найдем по формуле: m(CaHPO₄)=n*M(CaHPO₄) ,где M(CaHPO₄)=136г/моль => m(CaHPO₄)=136*n . 2) Для расчетов на понадобятся молярные массы: M(NaH₂PO4)=120г/моль M(K₂HPO₄)174г/моль M[(NH₄)₂HPO₄]=132г/моль 3) Пусть химическое количество NaH₂PO4 - x моль , K₂HPO₄ - y моль , (NH₄)₂HPO₄ - z моль. [x+y+z=0.1] Теперь разберемся с массами: m(NaH₂PO4)=120*x m(K₂HPO₄)=174*y m[(NH₄)₂HPO₄]=132*z Нам известно их соотношение, т.е. если масса m(NaH₂PO4)=120*x , то m(K₂HPO₄)=240*x , m[(NH₄)₂HPO₄]=360*x Теперь можем прировнять: m(NaH₂PO4)=m(NaH₂PO4) => 120*x=120*x => 0=0 (поясняю,что значит 0=0 : вся загвостка этой задачи и состоит в этом ,чтобы вас запутать,дело в том ,что NaH₂PO₄ не провзаимодействует с CaCl₂, т.е. при расчете конечного химического количества CaHPO₄ химическое количество x"икса" не учитываем). m(K₂HPO₄)=2m(NaH₂PO4) => 174*y=240*x m[(NH₄)₂HPO₄]=3m(NaH₂PO4) => 132*z=360*x Составляем систему и решаем ее: x+y+z=0.1 174*y=240*x 132*z=360*x Решив систему получаем: x=0.0196 моль y=0.027 моль x=0.0534 моль 4) Находим массу осадка: n(CaHPO₄)=y+z=0.027+0.0534=0.0804моль m(CaHPO₄)=0.0804*136=10.9344г ответ: примерно 10.9г.
В промышленности применяют два метода окисления SO2 в производстве серной кислоты: контактный — с использованием твердых катализаторов (контактов) , и нитрозный — с оксидами азота.
Ниже приведены реакции по производству серной кислоты из минерала пирита на катализаторе — оксиде ванадия (V).
При реакции SO3 с водой выделяется огромное количество теплоты и серная кислота начинает закипать с образованием "туманов" SO3 + H2O = H2SO4 + Q Поэтому SO3 смешивается с H2SO4, образуя раствор SO3 в 91% H2SO4 - олеум
Получение серной кислоты (т. н. купоросное масло) из железного купороса - термическое разложение сульфата железа (II) с последующим охлаждением смеси
