НАПИШИТЕ ДАНО И РЕШЕНИЕ При окислении 23,2 г альдегидапредельного ряда избыток свежеполученного гидроксида меди (2) при нагревании образуется осадок массой 57,6 г. Определите молекулярную формулу альдегида.

Дано  Zn , Сu (SO4) Δ m=0,2 г m(Сu (SO4)-? М Zn=65,4 г/моль М Сu=63,5 г/моль М СuSO4=160 г/моль 

Zn  + СuSO4 – ZnSO4 +Сu

65,4 г                          63,5 г

по уравнению разница в массе составляет 65,4-63,5=1,9 г

Значит 63,5 г Сu   даст разницу  1,9 г

             а х г Сu   даст разницу  0,2 г   х=63,5*0,2/1,9=6,684 г 

Сu осело на пластинку

n (Сu)= m/М=6,684/63,5=0,105 моль

n (СuSO4)= n (Сu)= 0,105 моль

m(СuSO4)= 0,105 моль*160=16,8 г

В исходном растворе содержалось 0,105 моль или 16,8 г СuSO4

Нарисуем условную структуру этого углеводорода.
CH3 - CH2 - ... - CH2 - CH = C = CH - CH2 - ... - CH2 - CH3
Его сокращенная формула: C(n) H(2n-2)
Масса углерода M(C) = 12n, масса водорода M(H) = 2n-2
Углерода 87,81% по массе, водорода 12,19% по массе. Пропорция
12n*12,19 = (2n-2)*87,81
146,28n = 175,62n - 175,62
29,34n = 175,62
n = 5,9856 ~ 6
Это вещество называется секстин.
Структура: CH3 - CH2 - CH = C = CH - CH3.
Формула C6H10.
Реакция с аммиачным раствором оксида серебра
C6H10 + [Ag(NH3)2]OH -> 2NH3 + H2O + C6H9Ag