Контрольна робота № 2 з теми «Вода»

І. Тести (завдання з вибором однієї правильної відповіді – 0, ів )- ів
1. Позначте формулу оксиду неметалічного елемента:
а) CaO; б) CO 2 ; в) CuO; г) K 2 O
2. Позначте формулу оксиду металічного елемента:
а) NO; б) CO; в) Cl 2 O 7 ; г) Na 2 O
3. Позначте формулу кислоти: а) CO 2 ; б) Na 2 CO 3 ; в) NaOH; г) HNO 3
4. Позначте формулу основи: а) Na 2 CO 3 ; б) NaOH; в) HNO 3 ; г) CO 2
5. Позначте формулу сполуки що відповідає оксиду, формула якого SO 3
а) H 2 SiO 3 ; б) H 2 SO 3 ; в) H 2 S; г) H 2 SO 4
6. Позначте формулу сполуки, що відповідає оксиду, формула якого Al 2 O 3
а) Al 2 (S O 4 ) 3 ; б) Al(OH) 3 ; в) AlCl 3 ; г) Al(NO 3 ) 3
7. Маса розчину, який складається з 30 г води та 70 г спирту становить:
а) 30 г; б) 70 г; в) 100 г; г) 40 г
8. Лакмус фіолетовий у розчині кислот має колір:
а) фіолетовий; б) синій; в) червоний; г) малиновий
9. Відносна молекулярна маса сульфатної кислоти (H 2 SO 4 ) дорівнює:
а) 98; б) 97; в) 90; г) 89
10. Позначте формулу речовини, яка добре розчинна у воді, використовуючи
таблицю розчинності:
а) BaSO 4 ; б) NaOH; в) H 2 SiO 3 ; г) CaCO 3
11. Об'єм води становить 25 мл, а її маса:
а) 2,5 г; б) 250 г; в) 25 г; г) 0,25 г
12. Позначте речовину, що є розчинником:
а) оцет; б) вода; в) цукор; г) кисень
ІІ. Завершіть рівняння хімічних реакцій, розставте коефіцієнти ( )
А) H 2 O 2 = H 2 O + ?; Б) Сu + O 2 = ?;
В) KMnO 4 = K 2 MnO 4 + MnO 2 + ?; Г) Si + ? = SiO 2
ІІІ. Складіть рівняння хімічних реакцій, розставте коефіцієнти, дайте
назву утвореним оксидам, вкажіть основні вони чи кислотні ( )
А) Барій взаємодіє з киснем. Б) Вуглець взаємодіє з киснем.
ІV. Розв’яжіть задачу ( )
№ 1. Обчисліть масову частку розчиненої речовини в розчині масою 120 г, в
якому розчинено сіль масою 36 г ( ).

ответ:

с)

объяснение:

азо́т (n, лат. nitrogenium) — элемент 15-й группы, второго периода периодической системы с атомным номером 7. относится к пниктогенам. как простое вещество представляет собой двухатомный газ без цвета, вкуса и запаха. один из самых распространённых элементов на земле. весьма инертен, однако реагирует с комплексными соединениями переходных металлов. основной компонент воздуха (78,09 % объёма), разделением которого получают промышленный азот (более ¾ идёт на синтез аммиака). применяется как инертная среда для множества технологических процессов; жидкий азот — хладагент. азот — один из основных биогенных элементов, входящих в состав белков и нуклеиновых кислот.

свойства: бесцветный газ, без запаха и вкуса; малорастворим в воде: в 1 л h2o растворяется 15,4 мл n2 при t° = 20 °c и p = 1 атм; t кипения =-196 °c; t плавления =-210 °c. природный азот состоит из двух изотопов с атомными массами: 14 и 15.

свойства азота:   атом азота имеет 7 электронов, из них 5 на внешнем уровне (5 валентных электронов).   он является одним из самых   электроотрицательных элементов (3,04 по шкале полинга), уступая лишь хлору (3.16), кислороду (3,44) и фтору (3,98).

характерная валентность – 3 и 4.

наиболее характерные степени окисления: -3, -2, -1, +2, +3, +4, +5, 0. в обычных условиях азот подобен инертному газу.

в обычных условиях азот непосредственно взаимодействует лишь с литием с образованием li3n. при нагревании (то есть активации молекул n2) или воздействии электрического разряда вступает в реакцию со многими веществами, обычно выступает как окислитель (азот по электроотрицательности на 3 месте после кислорода и фтора) и лишь при взаимодействии со фтором и кислородом – как восстановитель.

n2 + 3h2 ↔ 2nh3

n2 + 2b → 2bn

3si + 2n2 → si3n4

3ca + n2 → ca3n2

n2 + o2 → 2no.

получение азота. в промышленности азот получают путем сжижения воздуха с последующим испарением и отделением азота от других газовых фракций воздуха (перегонка). полученный азот содержит примеси благородных газов (аргона).

в лабораториях обычно используется азот, доставляемый с производства в стальных под повышенным давлением или жидкий азот в сосудах дьюара. можно получать азот разложением некоторых его соединений:

nh4no2 → n2 + 2h2o (при to)

(nh4)2cr2o7 → n2 + cr2o3 + 4h2o   (при to)

2n2o → 2n2 + o2   (при to)

особо чистый азот получают термическим разложением азида натрия:

2nan3 → 2na + 3n2   (при to)

нахождение в природе: в природе азот встречается в основном в свободном состоянии. содержание азота в воздухе — его объемная доля   78,09 %. в небольшом количество соединения азота находится в почве; азот входит в состав аминокислот, образующих через посредство пептидных связей белки; содержится в молекулах нуклеиновых кислот – днк и рнк – в составе азотистых оснований (нуклеотидов): гуанина, аденила, тимидила, цитизила и уридила. общее содержание азота в земной коре – 0,01 %. из минералов промышленное значение имеют чилийская селитра nano3 и индийская селитра kno3.

С6h6+br2=c6h5br+hbr                     xg                                           7.52g c6h5br+agno3=c6h5no3+agbr↓ 157g                                         188g бромбензол                       бромид серебра x=157·7.52/188=6.28g бромбензола