«Врачи – дерматологи рекомендуют после душа, обязательно принимаемого перед бассейном, ополаскивать ступни ног, раствором слабой кислоты, например лимонной. Делать это нужно потому, что верхний слой кожи ступней и ладоней состоит из вещества кератина. Под действием горячей воды в этом веществе происходят изменения: верхний слой кожи разбухает, и в него могут попасть болезнетворные бактерии и грибки. Ополаскивание ступней раствором слабой кислоты восстановлению вещества кератина. Кроме того, в кислой среде большинство болезнетворных бактерий и грибков хуже размножаются. Опишите, как бы Вы приготовили 50 г 2% -го раствора лимонной кислоты»

На будущее:
1. Записываем формулу вещества   K₂Cr₂O₇
2. Определяем молекулярную массу вещества Mr: для этого открываем ПЕРИОДИЧЕСКУЮ СИСТЕМУ находим атомную массу элементов входящих в состав вещества; если в формуле 2,3, 7 атомов, то соответственно атомную массу умножаем на индекс(цифра внизу); затем все складываем.
Ar(K)=39  Ar(Cr)=52  Ar(O)=16

Mr(K₂Cr₂O₇)=39x2+52x2+16x7=78 + 102 +112 =292

3. Массовая доля обозначается буквой "омега" ω
4. Массовая доля- это часть от общего. Часть это атомные масса  соответствующего элемента , общее это молекулярная масса вещества. Массовая доля  будет равна атомная масса элемента  деленную на молекулярную массу вещества, запишем формулу:
ω=Ar÷Mr   
ω(K)=78÷292=0.267 
ω(Cr)=102÷292=0.35
ω(O)=112÷292=0.383
( если все массовые доли сложим, то в сумме всегда должна быть единица  )
0,267+0,35+0,383=1
5. Если массовую долю умножим на 100% то получим  массовую долю в процентах:
ω%(K)=ω(K)×100%=0.267 ×100%=26,7%
ω%(Cr)=ω(Cr)×100%=0,35×100%=35%
ω%(O)=ω(O)×100%=0.383×100%=38,3%
(если все массовые доли в % сложим, то в сумме всегда получим 100 )
26,7%+35%+38,3%=100%)
Например, Вычислите массовые отношения элементов в угольной кислоте , химическая формула которой H₂CO₃.
Mr(H₂CO₃)=1x2+12+16x3=2+12+48=62
ω(H)= 2÷62=0,032           ω%(H)= 0,032 ×100%=0,32%
ω(C)=12÷62= 0.194       ω%(C)= 0.194×100%=19,4%
  ω(O)=48÷62=0.774       ω%(O)=0.774 ×100%=77,4%
Еще пример.Вычислите массовые доли элементов в процентах по формулам соединений
а) CuSO₄ - сульфат меди; б) Fe₂O₃ - оксид железа; в) HNO₃ - азотная кислота.
а) Mr(CuSO₄)=64+32+16x4=160
ω%(Cu)=64÷160×100%=40%
ω%(S)=32÷160×100%=20%
ω%(O)=64÷160×100%=40%

б) Mr(Fe₂O₃)=56x2+16x3=160
ω%(Fe)=56÷160×100%=35%
ω%(O)=100%-35%=65%

в)Mr(HNO₃)=1+14+16x3=63
ω%(H)=1÷63×100%=1.58%
ω%(N)=14÷63×100% =22.2%
ω%(O)= 100%-1.58-22.2=76.22%

1.Определить степени окисления хлора в соединениях, назвать эти вещества:
 NaCI⁻ хлорид натрия; KCI⁺⁵O₃ хлорат калия(бертолетовая соль); CCI₄⁻⁴ четерёххлористый углерод (тетрахлорметан); CI₂⁺⁷O₇ оксид хлора(VII); CI⁺¹F фторид хлора.

2.Закончить уравнения реакций и определить, в каких из них хлор проявляет окислительные, а в каких - восстановительные свойства:
a) 2CI₂⁰+H₂⁰⇒H⁺CI⁻

2CI⁰+2xe⁻⇒2CI⁻
2H⁰-2xe⁻⇒2H⁺
CI⁰  окислитель
H⁰    восстановитель
CI₂+H₂=2HCI

 b) CI₂⁰+NaBr⁻⇒NaCI⁻ + Br₂⁰
2CI⁰ + 2xe⁻⇒ CI⁻  2     1
                                 2
Br⁻- e⁻⇒ Br⁰         1      2

CI⁰   окислитель
Br⁻   восстановитель
CI₂+2NaBr⁻=2NaCI⁻ + Br₂

 c) F₂⁰+NaCI⁻⇒ NaF ⁻+ CI₂⁰

2F⁰ + 2xe⁻⇒ F⁻  2     1
                               2
CI⁻- e⁻⇒ CI⁰       1      2

F⁰   окислитель
CI⁻   восстановитель
F₂+2NaCI= 2NaF+ CI₂

d) Mn⁺⁴O₂+ HCI⁻⇒ Mn⁺²Cl₂ + Cl₂⁰ + H₂O
Mn⁺⁴ + 2e⁻⇒ Mn⁺²  2      1
                                     2         
CI⁻- e⁻⇒  Cl⁰           1       2

Mn⁺⁴  окислитель
CI⁻     восстановитель

MnO₂ + 4HCl = MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O