1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакции. Определить окислитель восстановитель.
Zn+ KNO3 + KOH→NH3 + K2ZnO2 +H2O.
Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакции. Определить окислитель восстановитель.
KMnO4 + MnSO4 + H2O → MnO2 +K2SO4+H2SO4
3. Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакции. Определить окислитель восстановитель.
KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 → MnSO4+ K2SO4+ Na2SO4+ H2O.
4. Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакции. Определить окислитель восстановитель.
FeSO4+ HNO3+ H2SO4→ NO + Fe2(SO4)3 + H2O .

5. Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакции. Определить окислитель восстановитель.
KMnO4+KBr+H2SO4→MnSO4+Br2+ K2SO4+ H2O.
6. Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакции. Определить окислитель восстановитель.
As2S3+ HNO3+ H2O → NO+ H3AsO4+ H2SO4
7. Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакции. Определить окислитель восстановитель.
CrCl2+ H2SO4(конц) →Cr2(SO4)3+ SO2 HCl+ H2O.

8. Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакции. Определить окислитель восстановитель.
HNO3(конц)+ I2→ HIO3+NO2 + H2O
9. Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакции. Определить окислитель восстановитель.
FeS + HNO3(конц) →S+Fe(NO3)3+ H2O + NO2
10. Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакции. Определить окислитель восстановитель.
PH3+ KMnO4+ H2SO4→H3PO4+ K2SO4+ H2O+ MnSO4
11. Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакции. Определить окислитель восстановитель.
HNO3(конц)+Zn→ Zn(NO3)2 + NO + H2O

12. Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакции. Определить окислитель восстановитель.
HNO3(конц)+In→ In(NO3)3 + NO + H2O

13. Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакции. Определить окислитель восстановитель.
HNO3(разб)+Zn→ Zn(NO3)2 + N2O+ H2O

14. Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакции. Определить окислитель восстановитель.
HNO3(разб)+In→ In(NO3)3 + N2O + H2O
15. Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакции. Определить окислитель восстановитель.
H2SO4(конц)+Zn→H2S+ Zn(SO4)2 + H2O

Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакции. Определить окислитель восстановитель.
H2SO4(конц)+Zn→S+ Zn(SO4)2 + H2O

Нажмите на рекламу ниже и сразу увидите ответ

↓

Популярные вопросы:

arslankutdusov

17.09.2022 01:07

В якій масі води потрібно розчинити 25г солі, якщо її масова частка буде становити 20%?...

сварочка2000

13.05.2022 18:29

Одна з пробірок містить розчин натрій сульфату,а інша розчин натрій карбонату.Як розмістити вміст кожної пробірки?...

MrLukz228

14.05.2023 22:22

Напишите в ручную конспект ионной связи (не большой нужно ...

gevorpilot

26.04.2020 01:21

Сообщение по химии, на тему чем опасен фтор и почему? очень нужно ...

Ооггод

13.10.2020 23:18

решить задачу! Очень Определите объём (н.у.) водорода, который теоретически необходим для полного гидри-рования 6,8 г изопрена. (Запишите число с точностью до целых)...

Neznau27

03.02.2022 20:48

Атом химического элемента содержит три энергетических уровня, на последнем энергетическом уровне не хватает одного электрона для создания устойчивой восьмиэлектронной...

lerafilippovа04

10.03.2022 13:25

Вещество Х состоит из атомов двух химических элементов. Электронная оболочка первого из них содержит только один электрон. Распределение электронов по энергетическим уровням...

skabshkqbsianshj

05.12.2021 18:59

Задача: при сплавлении оксида кремния(4) с оксидом кальция получено 34,8г силиката кальция, определите, массу вступившего в реакцию оксида кальция?напишать решение задачи:...

Юлиан228

11.03.2020 16:46

Хімічна сполука двовалентного елемента і Оксигену містить 0,775 цього елемента. Установи назву елемента і його порядковий номер....

osipolara

21.07.2021 22:05

Одгадайте ребус это по сизлак...

Ответ:

Grizzly23

27.05.2021 04:44

Выписать в тетрадь!Процентной концентрацией раствора (С) называется массовая доля растворённого вещества в растворе (W), выраженная в %:

С% = W% (растворённого вещества) = (m растворённого вещества• 100%) /m раствора

Процентная концентрация показывает, сколько единиц массы (г, кг) растворённого вещества содержится в каждых 100 единицах массы (г, кг) раствораПри смешивании двух различных растворов, массовую долю растворённого вещества во вновь полученном растворе определяют по правилу смешения:

m1/m2 = (W3-W2)/(W1-W3)

0,0(0 оценок)

Ответ:

Эхэхэхэххэ

16.04.2020 12:39

Ну давай попробуем
сначала напишем, где какая степень окисления
K2Cr2O7 +1 +6 -2
Fe 0
H2SO4 +1 +6 -2
Cr2(SO4)3 +3 +6 -2
Fe2(SO4)3 +3 +6 -2
K2SO4 +1 +6 -2
H2O +1 -2
у железа и у хрома изменилась степень окисления
запишем это
Cr (+6) +3e ---> Cr (+3) | 3 | 1 | окислитель, восстановление
Fe (0) -3e > Fe(+3) | | 1 | восстановитель, окисление
Разберем то, что я написал выше
слева я записал степень окисления в начале реакции, справа - в конце
3е посередине - это на сколько изменилась степень окисления : 6-3=3
"+" возле "3е" я поставил, т.к. хром - окислитель
Потом я написал три у хром, но оно как бы посередине (просто посередине не получилось влепить)
Это наименьшее общее кратное кажется
НОК у 3 и 3, разумеется, 3
Потом делим НОК на изменение в степени окисления сначала у хрома, потом у железа
получилось 1, 1, т.к. 3/3=1 в обох случаях
Теперь осталось расставить коэфы
K₂Cr₂O₇ + 2Fe + 7H₂SO₄ = Cr₂(SO₄)₃ + Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 7H₂O
Вот и все
Только вот
Там точно Fe, не FeSO4 слева?

0,0(0 оценок)

Полный доступ

Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota Оформи подписку