Для получения гидрокарбоната аммония 5,6 дм^3 аммиака (н.у.) пропустили через избыточное количество водного раствора (H20 + CO2. Какова масса полученного продукта, если его выход равен 96%?

1/  Найдем количество эквивалентов серной кислоты:
nэ=м(H2SO4)/Мэкв(H2SO4)=39,2*0,1/49=0,08 экв
2. Согласно закону эквивалентов
nэ(Ме)=nэ (H2SO4)=0,08
m(Me)/Mэкв(Ме)=0,08
2,34/Мэ(Ме)=0,08, Мэ(Ме)=2,34/0,08=29,25 г/моль
пусть В (Ме)=1, тогда М(Ме)=Мэкв*В=29,25 - такого одновалентного металла не существует
Пусть В=2, тогда М(Ме)=2*29,25=58,5 г,моль - ближе всего подходит никель (М(Ni)=58,7 
3/ Согласно правилу суммы Мэ(NiSO4)=Мэ(Ni)+Мэ(SO4)=29,25+48=77,25 г
4.Т. к. эквивалент находят по формуле:Э=1/В, то эквиваленты металла и ег сульфата одинаковы = 1/2

Чем малые периоды отличаются от больших:
1) Большие периоды состоят из 2-х рядов - четных и нечетных, а малые из 1. 
2) В малых периодах от 2 до 8 элементов.
В больших 4 периода - 18 элементов, 6 периода - 32 элемента.
3) В периодах с увеличением Аr- металлические св-ва уменьшаются. В малых периодах наблюдается резкий скачок от металлических св-в к неметаллическим. В больших периодах наблюдается плавный переход от металлических св-в к неметаллическим. Весь четный ряд составляют металлы, но их св-ва медленно убывают, на что оказывает влияние достройка предпоследнего уровня. В четном ряду(2,4,6,..) металлические св-ва меняются неметаллическими.
Тебе подходит 3 вариант ответа. Я думаю, что именно по этому они находятся в разных подгруппах.