4)г Na2SO4->2Na+ + 2SO4- (сульфат-ион)
5)б Al(NO3)3->Al3+ + 3NO3- из уравнения: один моль соли -> 1 моль катионов + 3 моль анионов
6)в
7)в так как продукты реакции, не расписывающиеся на ионы, – CO2 и H2O
8)г так как ZnCl2 растворим
9)б так как продукт реакции Li3PO4 малорастворим
10)в так как продукт реакции, не расписывающийся на ионы, – нерастворимый гидроксид железа lll
Задание 2
CuCl2 + 2KOH -> Cu(OH)2 (выпадает в осадок) + 2KCl
Cu2+ + 2Cl- + 2K+ + 2OH- -> Cu(OH)2 + 2K+ + 2Cl-
Cu2+ + 2OH- -> Cu(OH)2
а) FeCl₃
FeCl₃ хлорид железа (III) - соль образована слабым основанием и сильной кислотой, гидролиз будет проходить по катиону .
FeCI₃ + 2H-OH ⇄ (Fe(OH)CI₂ + HCI
Fe³⁺+ 3CI⁻ + 2H-OH ⇄ Fe(OH)⁺ +2CI⁻ + H⁺ + CI⁻
Fe³⁺+ 2H-OH ⇄ Fe(OH)²⁺ + H⁺
Среда раствора кислая ( pH < 7 )
б) Na₂S
Na₂S сульфид натрия - соль, образована сильным основанием и слабой кислотой, гидролиз будет проходить по аниону:
Na₂S+ 2H-OH ⇄ NaHS + NaOH
2Na⁺ + S²⁻ + 2H-OH ⇄ Na⁺ + HS⁻ + Na⁺ + OH⁻
S²⁻ + 2H-OH ⇄ HS⁻ + OH⁻
Среда раствора щелочная (pH > 7 )
в) K₂SO₄
K₂SO₄ сульфат калия - соль образована сильным основанием и сильной кислотоы не подвергается гидролизу, и раствор нейтрален.
г) CuCO₃ карбонат меди нерастворимая соль в воде, гидролиз не произойдет.
Пример Гидролиза соли слабой кислоты и слабого основания. В таких соединениях гидролиз протекает до конца, в данном случае гидролиз необратим, так как оба вещества выходят из сферы реакции.
(NH₄)₂S — соль образована слабым основанием NH₄OH и слабой кислотой H₂S
(NH₄)₂S + H₂O =2NH₃↑ + H₂O + H₂S↑
осталась только вода H₂O — нейтральная среда, pH=7
Это гидролиз и по катиону, и по аниону
