I. Экспериментальное решение задач по теме «Неметаллы»
Задание №1
Осуществите следующие превращения:
H2SO4 → Nа 2SO4 → NaCl
Составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.
Укажите признаки реакций.

Задание №2
Определите качественный состав хлорида меди (II).
Составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.
Укажите признаки реакций.

Задание №3
Даны три пробирки с растворами NaCl, Nа2SO4 , Na2CO3 .
Определите, в какой из пробирок находится раствор карбоната натрия.
Напишите молекулярное и ионные уравнения реакции, с которой можно распознать карбонат натрия среди данных солей.
Укажите признак реакции.

II. Решение расчетных задач
Задание №1
Вычислите массу негашеной извести, которая образуется при разложении 200 кг известняка, содержащего 5% примесей.

Задание №2
Какой объем аммиака (н.у) можно получить из хлорида аммония массой 214 граммов, если выход аммиака составляет 90% от теоретически возможного.

Объяснение:

Дано:

ω(C) = 40,68%

ω(O) = 54,24%

ω(H) = 5,08%

-------------------------------

Найти:

CxHyOz - ?

1) Установим молекулярную формулу органического вещества:

M(C) = 12 гр/моль    M(H) = 1 гр/моль       M(O) = 16 гр/моль

n(C) = m(C)/M(C)     n(H) = m(H)/M(H)       n(O) = m(O)/M(H)

n(C) = 40,68 гр / 12 гр/моль = 3,39 моль

n(H) = 5,08 гр / 1 гр/моль = 5,08 моль

n(O) = 54,24 гр / 16 гр/моль = 3,39 моль

CxHyOz ⇒   x:y:z = 3,39:5,08:3,39 = 2:3:2

Простейшая молекулярная формула: C₂H₃O₂ - такого вещества не существует, поэтому молекулярная формула: C₄H₆O₄

2) Известно что при гидролизе этого вещества образуется CHO₂Na - это формиат натрия ⇒ вещество содержит остатки муравьиной кислоты. При гидролизе 1 моль вещество образуется 2 моль формиата натрия ⇒ вещество содержит 2 остатка муравьиной кислоты.

Структурная формула показано внизу там где фото:↓

3) Уравнение реакции гидролиза исходного вещества в растворе тоже показано внизу там где фото:↓

ответ: C₄H₆O₄

1) ионная. например, NACL - хрупкий, растворимый в воде2) атомная. например, алмаз, графит (всё это - С) , кварц (SiO2), оксиды ( Al2O3, Fe2O3). совершенно нерастворимы в воде, нелетучие, твёрдые (алмаз) и тугоплавкие. 3) молекулярная. например: газы - О2, СО2, Сl2, жидкости - H2O, Br2, реже - твёрдые вещества - I2, C6H12O6 (глюкоза) . хрупкость (в кристаллическом вмде) , летучесть (для газов) , низкие температура плавления и кипения, растворимость в воде (особенно - для жидкостей и кристаллов) . электропроводность зависит от полярности связи.  
Лёд. он легко плавится и кипит, хрупок, нелетуч в основных агрегатных состояниях льда и жидкости, растворим в воде (он ведь вода :D). Графит. Тоже хрупок, т к у него слоистая структура ( не как у алмаза) , твёрдый, тугоплавок, нелетуч и нерастворим в воде.   молекулярная решётка. можешь убедиться, прочитав моё краткое описание свойств кристаллических решёток