Знаменитые парфюмеры:
Эрнест Бо родился в России в 1882 году. По происхождению француз, он рос и воспитывался в России, которая стала для него Родиной. Так как его отец был парфюмером, то будущее Эрнеста уже с рождения было определено – он будет парфюмером, если в наследство получит, хороший «нос», в противном случае – он будет управляющим парфюмерного дома.
С самого детства Эрнест ощущал жизнь в дыхании ароматов, умел их замечать, запоминать и оценить. В парфюмерном доме Альфонса Ралле (после революции фабрика «Свобода») уже трудился его брат Эдуард, и маленький Эрнест старался не отставать от него. По окончании гимназии, когда ему исполнилось 16 лет, он отправляется во Францию, в город Грасс – в царство мирового парфюма, где должен был закрепить свои знания парфюмерного дела и пройти стажировку. Через четыре года Эрнест возвращается в Россию, чтобы начать свой трудовой путь.
Здесь его учителем стал технический директор парфюмерного дома «Ралле» Лемерсье. Как говорил о нём сам Эрнест Бо: «С радостью воздаю я ему дань глубокого почитания за его артистизм и блестящие технические навыки. Все в нем было оригинально, начиная с его манеры жить и одеваться. Это был великий новатор, никогда не соглашавшийся следовать привычным меркам, и отчетливо предвидевший все новое…».
1) Fe(NO₃)₂ + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O
Fe⁺²(N⁺⁵O₃)₂ + HN⁺⁵O₃ → Fe⁺³(N⁺⁵O₃)₃ + NO + H₂O
Определим окислитель N⁺⁵ и восстановитель Fe⁻².
1. Составим электронный баланс:
N⁺⁵ + 3 è → N⁺² (восстановление)
3Fe⁺² - 3 è → 3Fe⁺³ (окисление)
2. Определены коэффициенты, и составлено уравнение реакции:
3Fe(NO₃)₂ + 4HNO₃ → 3Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O
Уточнение: HNO - вещества не существует
2) SO₂ + HNO₃ → H₂SO₄ + NO₂
S⁺⁴O₂ + HN⁺⁵O₃ → H₂S⁺⁶O₄ + N⁺⁴O₂
Определим окислитель N⁺⁵ и восстановитель S⁺⁴.
1. Составим электронный баланс:
2N⁺⁵ + 2 è → 2N⁺⁴ (восстановление)
S⁺⁴ - 2 è → S⁺⁶ (окисление)
2. Определены коэффициенты, и составлено уравнение реакции:
SO₂ + 2HNO₃ → H₂SO₄ + 2NO₂
3) KMnO₄ + HCl → MnCl₂ + Cl₂ + KCl + H₂O
KMn⁺⁷O₄ + HCl⁻ → Mn⁺²Cl₂⁻ + Cl₂⁰ + KCl⁻ + H₂O
Определим окислитель Mn⁺⁷ и восстановитель Cl⁻.
1. Составим электронный баланс:
2Mn⁺⁷ + 10 è → 2 Mn⁺² (восстановление)
10Cl⁻ - 10 è → 10 Cl⁰ (окисление)
2. Определены коэффициенты, и составлено уравнение реакции:
2KMnO₄ + 16HCl → 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 2KCl + 8H₂O
