Тести " Річна контрольна робота з хімії, 9 клас, 2 варіант"
Автор: Комашко Олена Олексіївна, Полтавська
1. Продовжити речення « Молекула метану має форму…», обравши відповідний термін з переліку:
А. зигзагу; Б. кульки; В. тетраедру; Г. невизначену.
2. Сполука, яка має формулу C5H8 має назву: А. Пентан; Б. Пентин; В. Пентанол; Г. Пентен
3. Густина пропану за киснем дорівнює: А. 3,75; Б. 2,75; В. 1; Г. 5,25.
4. Молекулярна маса сполуки, яка має структурну формулу Н3С – ( СН2 )2 – СН = СН – СН3 , дорівнює: А. 70; Б. 84; В. 43; Г. 74.
5. Установіть відповідність між назвами вуглеводнів, їх формулами та відносними молекулярними масами:
А. Бутин 1. С2Н4 I. 54
Б. Гексен 2.С2Н2 II. 28
В.Етилен 3. С4Н6 III. 84
Г. Етин 4. С6Н12 IV. 26
6. Масова частка Карбону в молекулі метану дорівнює: А. 50 %; Б. 75 %; В. 25 %; Г. 30 %.
7. При повному хлоруванні етилену використовується хлор кількістю: А. 1 Моль; Б. 2 Моль; В. 3 Моль; Г. 4 Моль.
8. Установіть відповідність між вихідними речовинами, продуктами реакцій та типами даних реакцій:
А. С2Н2 + Cl2  1. СО 2 +Н2О I. Хлорування Б. С2Н4 + Н2О  2. ( - СН2 – СН2 ) n II. Гідрування
В. п С2Н4  3. С2Н5ОН III. Окиснення
Г. С5Н10 + О2  4. С2Н2Cl2 IV. Полімеризація
9. Для повного окиснення 5 л етану використано повітря об’ємом: А. 17,5 л; Б. 25 л; В. 87,5 л; Г. 10 л.
10.Для одержання 0,5 кг хлороетену з ацетилену використано хлороводень об’ємом:
А. 358,4 л; Б. 179,2 л; В. 716,8 л; Г. 189,6 л.
11. Складіть рівняння реакцій за схемою, назвати речовини:
Са  CaC2 C2H2 C2H4  C2H4Br2
CO2

Объяснение:

                                     свет

  CH3-COOH   +  Cl2   >  Сl-CH2- COOH   +  HCl

  Сl-CH2- COOH   + KOH   =  Сl-CH2- COOK   +  H2O

 Масса  исходной  уксусной  кислоты  4 г.  Молярная  масса уксусной кислоты  60 г/моль.  Тогда  4 г уксусной  кислоты  соответствуют  0,067 моль.

По условию  задачи  вся монохлоруксусная  кислота  была  превращена в соль.

 40 г раствора 7%  раствора  КОН  будут  содержать  2,8 г гидроксида калия, эта  масса  гидроксида  калия  соответствует 0,05 моль.

 А  значит  и  монохлоруксусной  кислоты  вступило  в реакцию  0.05 моль.  

1. φ (вых)  =  0,05/ 0,067  = 0,746   или 74,6%

 Молярная  масса   монохлоруксусной  кислоты  94,5  г/моль.  Тогда  масса  0,05  моль  монохлоруксусной  кислоты  составит  4,725 г

А  калиевая  соль монохлоруксусной  кислоты  имеет  молярную массу

132,5  г/моль.

 Отсюда  масса  0,05 моль  этой  соли  равна  6,625 г

Найдем  массу  раствора  40 г  + 4,725 = 44,725 г

2. ω (соли)  =  6,625 г  :  44,725  = 0,148  или  14,8 %

Объяснение:

                                     свет

  CH3-COOH   +  Cl2   >  Сl-CH2- COOH   +  HCl

  Сl-CH2- COOH   + KOH   =  Сl-CH2- COOK   +  H2O

 Масса  исходной  уксусной  кислоты  4 г.  Молярная  масса уксусной кислоты  60 г/моль.  Тогда  4 г уксусной  кислоты  соответствуют  0,067 моль.

По условию  задачи  вся монохлоруксусная  кислота  была  превращена в соль.

 40 г раствора 7%  раствора  КОН  будут  содержать  2,8 г гидроксида калия, эта  масса  гидроксида  калия  соответствует 0,05 моль.

 А  значит  и  монохлоруксусной  кислоты  вступило  в реакцию  0.05 моль.  

1. φ (вых)  =  0,05/ 0,067  = 0,746   или 74,6%

 Молярная  масса   монохлоруксусной  кислоты  94,5  г/моль.  Тогда  масса  0,05  моль  монохлоруксусной  кислоты  составит  4,725 г

А  калиевая  соль монохлоруксусной  кислоты  имеет  молярную массу

132,5  г/моль.

 Отсюда  масса  0,05 моль  этой  соли  равна  6,625 г

Найдем  массу  раствора  40 г  + 4,725 = 44,725 г

2. ω (соли)  =  6,625 г  :  44,725  = 0,148  или  14,8 %