Массовая доля1= масса(растворённого вещества1) делим на массу(раствора1) и всё это умножаем на 100% из этой формулы масса(растворённого вещества1)= массовая доля*массу(раствора1) и всё это делим на 100%=15%*200г/100% получаем 30г. масса(растворённого вещества1)=массе(растворённого вещества2) масса(раствора)= масса воды+масса(растворённого вещества2)=500г+30г=530г массовая доля2 равна масса(растворённого вещества2) делим на массу(раствора2) и все это умножаем на 100%=30г/530г*100% получаем 5.66% не уверена что правильно, из-за того что я могла не так милилитры в граммы перевести, но суть будет правиль ной
Слово "избыток", если вопрос задачи поставлен верно, уместнее поставить к раствору хлорида алюминия, т. к. в случае, когда избыток нитрата серебра вливают в хлорид чего-либо, так уже не будет другого хлорида, кроме AgCl. Нам дана масса осадка, из неё легко найти кол-во вещества AgCl: ṇ(AgCl) = m(AgCl)/M(AgCl) = 2,87/ 143,5 = 0,02 (моль) По стехиометрическим коэффициентам уравнения реакции: AlCl₃ + 3AgNO₃ -> Al(NO₃)₃ + 3AgCl | Находим следующие соотношения: ṇ̣̣̣(AlCl₃) = n(AgCl)/3 и ṇ̣̣̣(AgNO₃) = n(AgCl) Тогда: 1) ṇ̣(AlCl₃) = 0,0067 (моль) Это то количество соли алюминия, которое прореагировало с раствором нитрата серебра. 2) n(AgNO₃) = 0,02 (моль) А теперь контрольный пункт - данных для решения не хватает :D Необходимо изначальное количество соли алюминия в растворе, выраженное через что-либо.
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
