Нуклеиновые кислоты (Задание на фото Класс

1-а
2-в
3-в
4-б
5-а
6-в
7-б
8-в
9-в
10-а

11. Восстановительные свойства характеризуются отдавать электроны. Это может быть связано с увеличением радиуса атома
бор-->бериллий-->магний-->натрий

12. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

       -2        +6                                0     +3
3H2S + K2Cr2O7 + 4H2SO4 → 3S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O

2Cr(+6) + 6e--> 2Cr(+3)1, окислитель, восстановление
S(-2) - 2e --> S(0)3, восстановитель, окисление

13.
Cr2(SO4)3 + 6NaOH --> 2Cr(OH)3 + 3Na2SO4
Cr(+3) + 3OH(-) --> Cr(OH)3
Реакция необратима, т.к. образуется нерастворимый гидроксид

14.

Масса чистого натрия: 11,5*0,98 = 11,27 г

11,27 г                                    х л
    2Na + 2H2O --> 2NaOH + H2
23*2 г/моль                            22,4 л/моль

11,27/46 = х/22,4
х = 5,488 л

Т.е. выход 95% (видимо объемный), то практический объем
0,95*5,488 = 5,21 л

15.
Всего вещества в обоих расторах
0,1*150+0,25*300 = 90 г
Вся масса 150+300=450

Массовая доля полученного раствора
90/450 = 20%

 6 г                                                                                        х моль

120 г                                                                                      1 моль

1. Знайдемо чисту массу етанової кислоти у розчині:

 m(CH3COOH)=m(розчину)*w(CH3COOH)=50*0,12=6 г

2. Підставивши цю масу у рівняння,розрахуємо кількість речовини водню:

 при взаємодії 120 г кислоти виділяється 1 моль водню, а

 при  --  //  --    6 г____________________х г, звідки

х=6*1/120=0,05 моль

3. А тепер з формули по визначенню кількості речовини, знайдемо:

 а) m(H2)=M(H2)*v(H2)=2*0,05=0,1 г

 б) V(H2)=Vm(H2)*v(H2)=22,4*0,05=1,12 л