Уравнение реакции
P+O2/избыток/

В основе метода электронного баланса заключается в расстановки основании степеней окисления, расстановки коэффициентов для веществ, участвующих в окислительно-восстановительных реакциях.

Самое главное чтобы количество положительных и отрицательных электролитов было равно

Например: H2O , O имеет всегда -2 , а H +1 , мы умножаем количество положительных электролитов на индекс H-2 и получаем +2 что равно -2

А для правильного уравнивания следует придерживаться этой последовательности:

•Найти окислитель

•Найти восстановитель.

Элементы главной подгруппы VII группы периодической системы, объединенные под общим названием галогены, фтор (F), хлор (Cl), бром (Br), иод (I), астат (At) (редко встречающийся в природе) — типичные неметаллы. Это и понятно, ведь их атомы содержат на внешнем энергетическом уровне семь электронов, и им недостает лишь одного электрона, чтобы завершить его. Атомы этих элементов при взаимодействии с металлами принимают электрон от атомов металлов. При этом возникает ионная связь и образуются соли. Отсюда общее название «галогены», т. е. «рождающие соли».

Галогены очень сильные окислители. Фтор в химических реакциях проявляет только окислительные свойства, и для него характерна степень окисления -1. Остальные галогены могут проявлять и восстановительные свойства при взаимодействии с более электроотрицательными элементами — фтором, кислородом, азотом, при этом степени их окисления могут принимать значения +1, +3, +5, +7. Восстановительные свойства галогенов усиливаются от хлора к йоду, что связано с ростом радиусов их атомов: атомов хлора примерно вдвое меньше, чем у йода.