№1 записываем уравнение описанной реакции
N2+3H2=2NH3(газ) (1)
n(H2)=V/Vm=30л/22,4=1,3 моль
из уравнения 1=>n(H2):n(NH3)=3:2=>y=1,3*2/3 =0,9моль
1,3:y
V(NH3)=Vm*n=22,4*0,9моль=20,16 л=20 л
ответ:20л
№2 2O2+N2=2NO2
ответ:1
№3 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2(газ)
2NaOH+BaSO4=Na2SO4+Ba(OH)2
ответ:3 и 2
№4 3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2
С(0)-4e>C(+4)
ответ:1
№5 1)SO2+K2O=K2SO3 (6)
2)SO3+K2O=K2SO4(5)
3)SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O(4)
4)SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O(2)
№6 H2S+Li2O=Li2S+H2O
H2S+CuSO4=CuS(осадок черного цвета)+H2SO4
Hg не взаимодействует,стоит левее водорода в электрохимическом ряду напряжения и его не вытеснит
c Сl не взаимодействует
с H2O взаимодействует,образуя кислоту
С KNO3 не взаимодействует,т.к не образуется ни газа,ни осадка,ни воды
Дано:
V(NH3)=0,448 л
m(р-ра (NH4)2SO4)=66 г
Найти:
ω((NH4)2SO4)-?
1)Составим уравнение реакции:
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
2)Найдем кол-во аммиака:
n=V/Vm
n(NH3)=V(NH3)/Vm=0,448 л/22,4 л/моль=0,02 моль
3)Найдем кол-во сульфата аммония:
По уравнению реакции:
n((NH4)2SO4)=n(NH3)/2
n((NH4)2SO4)=0,02 моль/2=0,01 моль
4)Найдем массу сульфата аммония:
m=M*n
M((NH4)2SO4)=132 г/моль
m((NH4)2SO4)=M*n=132 г/моль*0,01 моль=1,32 г
5)Найдем массовую долю соли в полученном растворе:
ω((NH4)2SO4)=m/m(р-ра (NH4)2SO4)=1,32 г/66 г=0,02≈2%
ответ: 2%
