Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель, восстановитель.
P2O5 + C → P + CO
HCl + O2 → H2O + Cl2

1)2 KMnO4 + K2SO3 + 2KOH =2 K2MnO4 + K2SO4 + H2O 
S(+4)-2еS(+6)|1|-окисление 
Mn(+7)+1==Mn(+6)|2|-восстановление 

2) K2Cr2O7 + 6FeSO4 +7 H2SO4 -> Cr2(SO4)3 +3 Fe2(SO4)3 + K2SO4 +7 H2O 
2Fe(+2)-2е==2 Fe(+3)|3|-окисление 
2Cr(+:6)+6е== 2Cr(+3)|1|-восстановление 

3) 5Mg +12 HNO3(-10%-ная) = 5Mg(NO3)2 + N2 + 6H2O 
Mg(0)-2е=== Mg(+2)|5|-окисление 
2N (+5)+10е==N2(0)|1|-восстановление 

4) 4Zn +5 H2SO4 = 4ZnSO4 + H2S + 4H2O 
Zn(0)-2е== Zn(+2)|4|-окисление 
S (+6)+8е===S(-2)|1|-восстановление 

5) J2 + Na2SO3 + H2O = Na2SO4 + 2HJ 
S(+4)-2е== S(+6)|1|-окисление 
J2(0)+2е==2 J(-1)|1|-восстановление 

6) SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 
S(-2)--2е== S(0)\2|0окисление 
S (+4)+4е==S(0|1|)-восстановление>

Один из вариантов - раствор щелочи, например, КОН:
1. Сu(NO3)2+2KOH=Cu(OH)2+2 KNO3 (голубой осадок гидроксид меlи)
2.Al2(SO4)3+6KOH= 2Al)OH)3+3K2SO4 (белый осадок гидроксид алюминия
Al(OH)3+KOH=K(Al(OH)4 (растворение осадка в избытке щелочи)
3.FeCl2+2KOH=Fe(OH)2+2KCl зеленоватый осадок гидроксида железа 2
4.FeCl3+3KOH=Fe(OH)3+3KCl бурый осадок гидроксида железа 3
5. (Nh4)2CO3+2KOH=2NH3+2H2O+K2CO3 (выделение газа с резким запахом)
6. К3РО4 +КОН- реакции нет
т.о. данный реактив (щелочь) с каждым из реагентов проявляет себя по разному.