. Напишите уравнения химических реакций, с которых можно осуществить следующие превращения:

хлорид магния (II) → гидроксид магния (II) → оксид магния (II)→ сульфат магния (II)

5(а) Из перечня веществ выпишите растворимые и нерастворимые в воде основания: HNO3, Ba(OH)2, CaO, NaOH, Cu(OH)2, H2O, NaHCO3, Zn(OH)2, KOH, Al(OH)3

Растворимые в воде основания

Нерастворимые в воде основания

(b) Запишите уравнение реакции нейтрализации для любого из растворимых оснований (в задании 5(а))

(с) Запишите уравнение реакции разложения для любого из нерастворимых оснований (в задании 5(а быстрее, за час нужно

Дано:
m[(NH₄)₂SO₄] =33г.
Vm= 22,4л./моль
NH₃

V(NH₃)-?
1. Определим молярную массу амонiй сульфату:
M[(NH₄)₂SO₄]=(14+1x4) + 32+16x4=114г./моль
2. Определим количество вещества n  амонiй сульфату в его массе 33г.
n[(NH₄)₂SO₄] =m[(NH₄)₂SO₄] ÷M[(NH₄)₂SO₄]= 33г.÷114г./моль=0, 29моль
3. Запишем уравнение реакции взаимодействия амонiаку с сульфатною кислотою: 2NH₃ + H₂SO₄ = (NH₄)₂SO₄
4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции образовалось 1моль амонiй сульфату из 2моль амонiаку, значит если образовалось 0,29моль амонiй сульфату, то в реакцию должно вступить в два раза больше моль амонiаку.   
n(NH₃)=0.29мольх2=0,58моль
5. Определим объем амонiаку количеством вещества 0,58моль:
V(NH₃) =n(NH₃)xVm=0,58мольх 22,4л./моль=12,99л.
6. ответ: для получения 33г. амонiй сульфату потребуется  12,99л. амонiаку.

                          0,04моль            0,02моль

                            6,56г

3СaCl2   +   2Na3PO4     =    Ca3(PO4)2  +   6NaCl

                        2 молль            1 моль

 

масса фосфата в растворе = массоваяя доля * массу раствора = 0,1*65,6 = 6,56г

кол-во фосфата = масса/молярную массу = 6,56 / 164= 0,04моль

по УХР фосфатакальция в 2 раза меньше чем фосфата натрия, следовательгно его кол=во = 0,04/2=0,02моль

масса фосфата кальция = кол-во вещества* молярную массу = 0,02моль * 310 г/моль =6,2г