Подсчитайте, сколько молей гидроксида натрия было использовано для нейтрализации 0,2 молей серной кислоты! Уравнение химической реакции:
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O

1) 2Na(OH) + H2SO4 = 2H2O + Na2SO4

n(Na(OH)= m/M = 2/40=0.05

n(H2SO4)= 0.05/2 =0.025моль

2) CaСO3= CaO+CO2

n(CaCO3)=m/M =5/100=0.05

n(CaO)=0.05

m(CaO)= 0.05 * 56=2.8гр

Смотрим на уравнение реакции: 1 моль серной кислоты H2SO4 реагируют с 2 молями гидроксида натрия NaOH, то есть соотношение

1 : 2. Значит, 0,2 моля серной кислоты реагируют с 0,4 молями натрий гидроксида.

ответ : 0,4 моль