1) Zn⁰ + H₂⁺¹S⁺⁶O₄⁻² → Zn⁺²S⁺⁶O₄⁻² + S⁺⁴O₂⁻² + H₂⁺¹O⁻²
Zn⁰ - 2e⁻ → Zn⁺² | 2 | | 1 | - восстановитель - окисление
| | 2 | |
S⁺⁶ + 2e⁻ → S⁺⁴ | 2 | | 1 | - окислитель - восстановление
Следовательно, получаем:
Zn + 2H₂SO₄ → ZnSO₄ + SO₂ + 2H₂O
2) Fe₂⁺³O₃⁻² + C⁺²O⁻² → Fe⁰ + C⁺⁴O₂⁻²
Fe⁺³ + 3e⁻ → Fe⁰ | 3 | | 2 | - окислитель - восстановление
| | 6 |
C⁺² - 2e⁻ → C⁺⁴ | 2 | | 3 | - восстановитель - окисление
Следовательно, получаем:
Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂
3) K⁺¹Mn⁺⁷O₄⁻² + K⁺¹N⁺³O₂⁻² + H₂⁺¹S⁺⁶O₄⁻² → K₂⁺¹S⁺⁶O₄⁻² + Mn⁺²S⁺⁶O₄⁻² + K⁺¹N⁺⁵O₃ ⁻²+ H₂⁺¹O⁻²
Mn⁺⁷ + 5e⁻ → Mn⁺² | 5 | | 2 | - окислитель - восстановление
| | 10 | |
N⁺³ - 2e⁻ → N⁺⁵ | 2 | | 5 | - восстановитель - окисление
Следовательно, получаем:
2KMnO₄ + 5KNO₂ + 3H₂SO₄ → K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 5KNO₃ + 3H₂O
Решено от : 
Объяснение:
Зако́н Авога́дро — закон, согласно которому в равных объёмах различных газов, взятых при одинаковых температурах и давлениях, содержится одно и то же количество молекул. В виде гипотезы был сформулирован в 1811 году Амедео Авогадро, профессором физики в Турине.
Из закона Авогадро вытекает два следствия: первое – один моль газа при равных условиях занимает одинаковый объём; второе – отношение масс одинаковых объёмов двух газов равно отношению их молярных масс и выражает относительную плотность одного газа по другому (обозначается D).
