1.Який газ бурого кольору має назву « лисячий хвіст»: а)N2O б) NO2 в) NO г) N2O5
2.Несолетворним оксидом Нітрогену є : а) N2O б) NO2 в) N2O3 г) N2O5
3.Який оксид утворюється при неповному згорянні вугілля : а) СО2 б) SO2 в) CO г) SO3
4.Який оксид при розчиненні у воді утворює дві кислоти: а) SO2 б) NO2 в) SO3 г) СO2
5.Взаємодіяти з киснем може: a) CO б) CO2 в) N2O5 г) SO3
6. Укажіть формулу вищого оксиду Сульфуру
а) SO2; б) SO4; в) SO3; г) SO.
ІІ рівень ( ) по 1,
7. Завершити рівняння реакцій
А) P2O5 + NaOH → В) NO2 + H2O + O2 →
Б) CO + Fe2O3 → Г) SO3 + CaO →
8.Напишіть йонно-молекулярні рівняння реакції взаємодії:
а) натрій сульфіту та хлоридної кислоти;
IІІ рівень ( )
9. Здійсніть перетворення S→ SO2 → SO3 → H2 SO4 → BaSO4
Для 2 рівняння скласти електронний баланс
IV рівень ( )
10. Яку масу кремнію можна одержати внаслідок реакції між 12 г силіцій(ІV) оксиду і 6 г вуглецю?

См. объяснение

Объяснение:

1) Это вещество - фосфор. Химическая формула P.

2) Соединения соединения фосфора с водородом:

РН3 – называется "фосфин"; ядовитое вещество; бесцветный газ с чесночным запахом; Р2Н4 – дифосфан.  

3) Высший оксид фосфора имеет формулу: Р2О5

Физические свойства: порошок белого цвета; является гигроскопичным, то есть поглощает воду, поэтому его надо хранить в плотно закрытой таре.

Оксид фосфора получают  горением  фосфора в избытке кислорода:

4P + 5O2 = 2P2O5.

Применяется как осушитель воздуха, так как активно поглощает влагу.

Является кислотным оксидом, поэтому:

а) взаимодействует с водой:  

- при нагревании (образует ортофосфорную кислоту H3PO4:)  

P2O5 + 3H2O = 2H3PO4;  

- при обычной температуре (образует метафосфорную кислоту НРО3:

P2O5 + H2O = HPO3 ;

2) взаимодействует с основаниями:  

P2O5 + 6NaOH  = 2Na3PO4  3H2O;  

3) взаимодействует с основными оксидами:  

P2O5 + СаО  = Са3 (PO4)2  

 

ПРИМЕЧАНИЯ:

1. Цифры, обозначающие количество атомов в молекуле (эти цифры подчёркнуты) пишутся внизу, так как это - подстрочные индексы.

2. Цифры, обозначающие количество молекул (они не подчёркнуты), пишутся по строке.  

Дано:
m(SO₂)=128г.

m(S)-?
1. Определим молярную массу оксида серы(IV) и его количество вещества в 128г.:
M(SO₂)=32+32=64г./моль
n(SO₂)=m(SO₂)÷M(SO₂)=128г.÷64г./моль=2моль

2. Запишем уравнение реакции:
2S + 3O₂ = 2SO₃
По уравнению реакции из 2моль серы образуется 2моль оксида серы(IV). По условию задачи образовалось 2моль оксида серы(IV) значит в реакцию вступило тоже 2моль серы.
n(S)=2моль

3. Определим молярную массу серы и ее массу количеством вещества 2 моль:
M(S)=32г./моль
m(S)=n(S)хM(S)=2моль х 32г./моль=64г.

4. ответ: для образования оксида серы(IV) массой 126г. потребуется сера массой 64г.