ХІМІЯ 8 КЛАС, БУДЬ ЛАСКА, ТЕРМІНОВО! БУДУ ДУЖЕ ВДЯЧНА, ЯКЩО ВИКОНАННЯ БУДЕ ПРАВИЛЬНИМ - ВІДПРАВЛЮ ЩЕ +- ІВ

1) Знайдіть відповідність між формулою та ступенем окиснення
1. +5 А)Cl2O
2. +1 Б)Cl2O3
3. +7 В)KClO3
4. +3 Г)Cl2
5) Д)Cl20

2) Установіть відповідність між реагентами і продуктами реакцій

Реагенти

А. Калій і сульфатна кислота
Б.Калій гідроксид і сульфатна кислота
В.Калій сульфат і сульфатна кислота
Г.Калій гідроксид і сульфур (iv) оксид

Продукти реакції

1.Калій сульфат і вода
2.Калій сульфіт і водень
3.Калій сульфід і вода
4.Калій сульфат, сульфур оксид і вода
5.Калій сульфіт і вода​

Количество серы = 16(г)/32(г/моль)=0,5 моль
Тогда по уравнениям реакций получается:
S+O2=SO2  (∨(O2) = ∨(SO2)= 0,5 моль, масса O2 = 0,5(моль)х32(г/моль)=16 г, масса SO2 = 0,5(моль)х64(г/моль)=32 г)
SO2+H2O=H2SO3 (∨(SO2)=∨(H2O)=∨(H2SO3)=0,5 моль, масса H2O=0,5(моль)х18(г/моль)=9 г, масса H2SO3 = 0,5(моль)х82(г/моль)=41 г)
H2SO3+Ba(OH)2=BaSO3↓+2H2O
(∨(H2SO3)=∨(Ba(OH)2)=∨(BaSO3)=0,5 моль; количество воды в 2 раза больше = 1 моль.
масса Ba(OH)2 = 0,5(моль)х171(г/моль)=85,5г
масса BaSO3 = 0,5 (моль)х213(г/моль)=106,5г
масса воды = 1(моль)х18(г/моль)=18 г

Воспользуемся принципом Ле-Шателье:

а. Реакция эндотермическая, поэтому увеличение температуры сместит равновесие вправо, равновесная конц. хлора увеличится
б. Из 5 моль газов получается 4 моль, поэтому при увеличении давления также равновесие вправо и концентрация хлора вырастет.
в. Увеличение конц одного из реагирующих веществ смещает равновесие в сторону продуктов, т.е. конц. хлора увеличится.
г. При увеличении объема давление упадет, равновесие сместится влево, конц. хлора уменьшится
д. катализатор не влияет на равновесие, он ускоряет как прямую так и обратную реакцию