Порiбно, виконати контрольну роботу до 22.05.2020.

Контрольна робота, ІІ семестр, 9 клас.

1. Вкажіть, наявністю яких груп зумовлені амфотерні властивості білків:
а) –OH, -SH; б) – NH2, -COOH;
в) –NH2, -OH.

2. Вкажіть серед наведених сполук амінокислоту:
а) NH2-CH2-CH2-COOH;
б) CH3 – COOC2H5;
в) CH3-CH2-CH2-COOH; г) CH3-NH2.

3. Третинна структура білка зумовлена…

4. Функція нуклеїнових кислот в організмі людини полягає в…

5. Для визначення пептидних зв’язків у молекулах білків використовують:
а) біуретову реакцію; б) гідроліз;
в) реакцію гідрування.

6. Вкажіть характеристики гомологів: а) мають однаковий кількісний склад; б) мають однаковий якісний склад; в) мають різний кількісний склад; г) подібні за хімічною будовою.

7. Вкажіть органічну сполуку, яка не знебарвлює бромну воду:
а) етен, б) етин, в) етан, г) олеїнова кислота.

8. Напишіть рівняння реації горіння зазначених речовин:
а) метану; б) етену; в) етанолу; г) гептану.

9. Обчисліть масу хлороцтової кислоти, що прореагувала з амоніаком, якщо в результаті одержали 28 г амінооцтової кислоти.

10. Запишіть рівняння реакції за схемою:
Запишіть рівняння реакції за схемою:
Етанол → етанова кислота → хлоретанова кислота →
→ аміноетанова кислота.

1) Раствор поваренной соли является электролитом. При растворении в воде ионная кристаллическая решетка 
 разрушается:

 Раствор сахара не является электролитом. Молекулы сахара имеют ковалентную неполярную связь, при растворении сахара в воде разрушение его молекулы и образование заряженных ионов не происходит, поэтому такой раствор электрического тока не проводит.
2) Разрушение ионной кристаллической решётки под воздействием растворителя, например воды.Полярные молекулы воды настолько снижают силы электростатического притяжения между ионами в кристаллической решётке, что ионы становятся свободными и переходят в раствор. 
При расплавлении , когда происходит нагревание кристалла, ионы начинают совершать интенсивные колебания в узлах кристаллической решётки, в результате чего она разрушается, образуется расплав, который состоит из ионов.

98,66 г

Объяснение:

существует 2 основных решения данной задачи:

характерен для решения всех подобных задач

1. найдём массу чистого хлорида кальция, необходимого для приготовления 500г 10% раствора:

формула для нахождения массовой доли (далее массовая доля будет выражена в долях, а не процентах (100%=1, 10%=0,1):

ω1=m(в-ва)/m(р-ра), откуда

m(в-ва)=ω1*m(р-ра)=0,1*500=50г

2. Найдём массовую долю хлорида кальция в кристаллогидрате:

М(CaCl2)=40+2*35,5=111г/моль

М(CaCl2*6Н2О)=111+6*18=219г/моль (кристаллогидрат представляет собой раствор хлорида кальция в воде, используем формулу для нахождения массовой доли, предположим у нас есть 1 моль кристаллогидрата, он содержит 1 моль хлорида кальция)

ω2=M(CaCl2)/M(CaCl2*6H2O)=111/219=0,5068

3. масса чистого хлорида кальция нам стала известна, массовая доля в кристаллогидрате тоже, найдём его массу исходя из первой формулы

m(CaCl2*6H2O)=m(CaCl2)/ω2=50/0,5068=98,66г

проще, он именуется конвертом Пирсона. Слева необходимо записать концентрации исходных растворов в %(у кристаллогидрата нашли ранее, у воды 0%), посредине массовую долю полученного раствора. По диагонали найти разность - это будут части, которые необходимо смешать

50,68%\            /10-0=10 частей

                10%

       0%/          \50,68-10=40,68 частей

всего частей 10+40,68=50,68 и весят они 500г, 1 часть весит:

500/50,68=9,866 г

Нужно взять 10 частей кристаллогидрата 10*9,866=98,66 г