Восстановление:
S + 2e− = S2−
Окисление:
Al − 3e− = Al3+
3S + 2Al = 3S2− + 2Al3+
2Mg + O2 = 2MgO
Восстановление:
O + 2e− = O2−
Окисление:
Mg − 2e− = Mg2+
O + Mg = O2− + Mg2+
Cl2(влажн.) + 2Na = 2NaCl
Восстановление:
Cl + 1e− = Cl−
Окисление:
Na − 1e− = Na+
Cl + Na = Cl− + Na+
1. в) Na₂SiO₃, КNO₃
2. б) СuSO₄
3. г) Н₂О
4. б) соль и вода
5. г) 2;8;4
6. в) K
7. г) Na₂SO₄
8. 2) и 5) кислота и соль
9. А-1, Б-3, В-4
10. Уравнение реакции:
Al₂O₃ + 6 HNO₃ = 2 Al(NO₃)₃ + 3 H₂O
Определим по таблице Менделеева молярные массы:
M(Al₂O₃) = 102 г/моль
M(Al(NO₃)₃) = 213 г/моль
Поскольку в условии сказано, что азотной кислоты достаточно, то весь оксид алюминия Al₂O₃ вступит в реакцию (растворится в кислоте). Расчеты ведем по оксиду алюминия.
Согласно уравнению из 102 г Al₂O₃ образуется 2*213 г)Al(NO₃)₃.
Тогда из 40,8 г Al₂O₃ образуется х г Al(NO₃)₃
Составляем пропорцию:
Al₂O₃ + 6 HNO₃ = 2 Al(NO₃)₃ + 3 H₂O
102 г 2*213 г
40,8 г х г
х = 40,8*2*213/102 = 170,4 г Al(NO₃)₃
ответ: 170,4 г.
