Объяснение:
К какому типу покрытий относится никелирование меди? Напишите уравнения анодного и катодного процессов и суммарное уравнение коррозии, протекающей во влажном воздухе и сернокислой среде при частичном нарушении этого покрытия.
Стандартный электродный потенциал меди φ°(Сu²⁺/Cu⁰) = + 0,342 B, а стандартный электродный потенциал никеля φ°(Ni²⁺/Ni⁰) = - 0,257 B.
Поэтому никелирование меди является анодным покрытием и при возникновении электрохимической коррозии изделия с таким покрытием, покрывающий металл (никель) является анодом и во влажном воздухе и в сернокислотной среде:
Ni⁰ ---> Ni²⁺ + 2e. Никель окисляется, катионы никеля переходят в окружающий раствор, а электроны с никеля перемещаются на медь, где протекает электродный процесс.
Во влажном воздухе протекает кислородная деполяризация электронов:
2 Н2О + О2 + 4е = 4ОН⁻
Продуктами коррозии в этом случае будет гидроксид никеля:
Ni²⁺ + 2OH⁻ = Zn(OH)2↓
Cуммарное уравнение коррозии во влажном воздухе:
2Ni + 2 Н2О + О2 = 2 Zn(OH)2↓
Если коррозия протекает в кислотной среде (в среде присутствуют ионы водорода), то анодный процесс на поверхности никеля протекает аналогично ранее рассмотренному процессу:
Ni⁰ ---> Ni²⁺ + 2e.
А на поверхности катода (медь) происходит водородная деполяризация электронов: 2Н⁺ + 2ē = Н₂ ⁰↑
Продуктами коррозии в среде серной кислоты будет сульфат никеля (II):
Ni²⁺ + SO4²⁻ = NiSO4
Cуммарное уравнение коррозии в кислотной среде:
Ni + 2H⁺ = Ni²⁺ + H₂⁰↑
Объяснение:
К какому типу покрытий относится серебрение железа? Напишите уравнения анодного и катодного процессов и суммарное уравнение коррозии, протекающей во влажном воздухе и сернокислой среде при частичном нарушении этого покрытия.
При серебрении железного изделия более активный металл (железо) покрывается менее активным металлом серебром. Такое покрытие называется катодным. Пока целостность катодного покрытия не нарушена, такое покрытие защищает железное изделие от коррозии.
Но при нарушении целостности серебряного покрытия возникает гальваническая пара Аg-Fe
Железо φ°(Fe²⁺/Fe⁰= - 0,448 В) становится анодом и во влажном воздухе и сернокислой среде на аноде протекает процесс окисления: Fe⁰ = Fe²⁺ + 2e
Ионы железа переходят в раствор, а электроны перемещаются на серебро, где протекает катодный процесс:
в условиях влажного воздуха: О₂ + 4ē + 2Н₂О = 4ОН⁻ (кислородная деполяризация электронов);
а в сернокислотной среде 2Н⁺ +2е = Н₂⁰ ↑ (водородная деполяризация электронов).
Таким образом, при электрохимической коррозии происходит разделение процессов: окислительный на аноде, а восстановительный - на катоде.
