Li2O , Na2O , K2O , Rb2O , Cs2O .
Все оксиды обладают ярко выраженными основными свойствами.
В ряду от оксида лития к оксиду цезия основные свойства усиливаются.
Оксиды щелочных металлов взаимодействуют с:
водой:
Li2O+H2O=2LiOH ,
Na2O+H2O=2NaOH ;
кислотными оксидами:
K2O+CO2=K2CO3 ;
кислотами:
K2O+2HCl=2KCl+H2O
Объяснение:
Гидроксиды
Щелочные металлы образуют основные гидроксиды (основания):
LiOH ,
NaOH (техническое название — едкий натр, или каустическая сода),
KOH (техническое название — едкое кали),
RbOH ,
CsOH .
Сила оснований увеличивается от гидроксида лития LiOH к гидроксиду цезия CsOH .
Гидроксиды щелочных металлов являются сильными основаниями, растворимыми в воде. Общее их название — щёлочи.
Это белые кристаллические вещества.
1. Калий - активный металл, поэтому в водных растворах на катоде происходит восстановление водорода из воды
2. На катоде выделяется серебро, поскольку в электрохимическом ряду напряжений серебро находится после водорода
3. При электролизе раствора KCl на катоде выделяется водород.
Процесс: 2H2O + 2e = H2 + 2OH-
4. Электролиз р-ра CuSO4 в медом электроде
Катод: Cu(2+) + 2e = Cu(0) - восстановление меди, масса катода увеличивается
Анод: Cu(0) - 2e = Cu(2+) - окисление меди, масса анода уменьшается, т.к. медь растворяется
