Масса выделившегося углекислого газа = 0,44 г.
Объяснение:
Дано: m(Cu₂(OH)₂CO₃) = 2,22 г; m(CuO) = 1,60 г; m(H₂O) =0,18 г;
Найти m(CO₂).
Решение.
Реакция разложения малахита:
Cu₂(OH)₂CO₃ → 2CuO + H₂O + CO₂↑
2,22 г. 1,60 г 0,18 г ?
По закону сохранения веществ масса веществ вступивших в реакцию равна массе продуктов реакции.
В реакцию разложения вступило 2,22 г малахита (Cu₂(OH)₂CO₃ ), значит общая масса продуктов реакции также равна 2,22 г.
Тогда масса оксида углерода m(CO₂) = 2,22 г - 1,6 г - 0,18 г = 0,44 г.
Магний находится в избытке.
Объяснение:
Дано:
m(HCI)=18г.
m(Mg)=15г.
Определить какое из веществ в избытке-?
1. Определим молярную массу соляной кислоты и ее количество вещества в 18г.:
М(HCI)=1+35,5=36,5г./моль
n₁(HCI)=m(HCI)÷М(HCI)=18г.÷36,5г./моль=0,5моль
2. Определим молярную массу магния и его количество вещества в 15г.:
M(Mg)=24г./моль
n₁(Mg)=m(Mg)÷M(Mg)=15г.÷24г./моль=0,6моль
3. Запишем уравнение реакции:
2HCI+Mg=MgCI₂+H₂↑
по уравнению реакции:
n(HCI)=2моль n(Mg)=1моль
по условию задачи:
n₁(HCI)=0,5моль n₁(Mg)=0,6моль
4. Делаем расчет:
что для реакции необходимо:
если n₁(HCI)=0,5моль, то необходимо n₁(Mg)=0,25моль, а его 0,6моль.
5. Делаем вывод, что магний находится в избытке.
