1) Составьте структурные формулы следующих соединений:
2,4,4 - триметилпентаналь;
2,4 – диметил – 3 – этилгептанол -1;
2,2 – диметилбутановая кислота.

A) S + 2Na = Na2S

S(0) +2e = S(-2)
S(0) - окислитель

б) Mg + S = MgS

S(0) +2e = S(-2)
S(0) - окислитель

в) Fe + S = FeS

S(0) +2e = S(-2)
S(0) - окислитель



Сера, как простое вещество, может быть и окислителем и восстановителем, т.к имеет степень окисления 0, поэтому она может и окисляться, и восстановляться. Например:

S + Cl2 = SCl2

S(0) -2e = S(+2)
S(0) - восстановитель

Примеры реакций, где сера окислитель - написанные выше уравнения



В реакциях этих металлов с кислородом получаются оксиды:

4Na + O2 = 2Na2O
2Mg + O2 = 2MgO
4Fe + 3O2 = 2Fe2O3

А в реакциях этих металлов с серой и хлором получаются соли, отличающиеся друг от друга, например, кислотным остатком

Вот реакции с хлором:

2Na + Cl2 = 2NaCl
Mg + Cl2 = MgCl2
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3

 Окисление простых веществ кислородом (сжигание простых веществ):
2Mg + O2 = 2МgО
4Р + 5O2 = 2Р2О5.
Метод не применим для получения оксидов щелочных металлов, т.к. при окислении щелочные металлы обычно дают не оксиды, а пероксиды (Na2O2, K2O2).
Не окисляются кислородом воздуха благородные металлы, напрмер, Аu, Аg, Рt.
2. Окисление сложных веществ (солей некоторых кислот и водородных соединений неметаллов):
2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2
2Н2S + 3O2 = 2SO2 + 2Н2О
3. Разложение при нагревании гидроксидов (оснований и кислородсодержащих кислот):
Сu(ОН)2  СuО + Н2О
H2SO3  SO2 + H2O
Нельзя пользоваться этим методом для получения оксидов щелочных металлов, так как разложение щелочей происходит при слишком высоких температурах.
4. Разложение некоторых солей кислородсодержащих кислот:
СаСО3  СаО + СО2
2Рb(NO3)2  2РbО + 4NO2 + O2