Задания из Якласс
Найди массу сульфат калия, который потребуется для приготовления 300г. раствора с массовой долей вещества, равной 0.01
Вычисляй с точностью до десятых. ​

M₁ + m₂ = 6,8 г
4NH₃ + 3O₂ = 2N₂ + 6H₂O (NH₃ -- газ А, N₂ -- газ С)
n(NH₃)/4 = n(H₂O)/6 или n(NH₃)/2 = n(H₂O)/3 = n(N₂)
n(H₂O) = 5,4 г/18 г/моль = 0,3 моль 
n(NH₃) = 2/3*n(H₂O) = 0,3*2/3 = 0,2 моль
m(NH₃) = 0,2 моль * 17 г/моль = 3,4 г.
2H₂S + 3O₂(изб) = 2SO₂ +2H₂O  (H₂S -- газ В, SO₂ -- газ Д)
n(H₂S)/2 = n(SO₂)/2 или n(H₂S) = n(SO₂)
SO₂ + H₂O + Br₂ = H₂SO₄ + 2HBr
n(SO₂) = n(Br₂) 
n(Br₂) = 16 г/160 г/моль = 0,1 моль ⇒
n(SO₂) = 0,1 моль 
H₂S + Pb(NO₃)₂ = PbS↓ + 2HNO₃
n(H₂S) = n(PbS) 
n(PbS) = 23,9 г/239 г/моль = 0,1 моль ⇒
n(H₂S) = 0,1 моль -- что было подтверждено ранее
 n(NH₃)/2 = n(N₂) = 0,1 моль  (N₂  -- газ С)
n(SO₂) = 0,1 моль (SO₂ -- газ Д)
по условию:
m(N₂)  + m(SO₂) = 9,2 г.
n*M(N₂)  + n*M(SO₂) = 0,1 моль * 28 г/моль + 0,1 моль * 64 г/моль = 9,2 г. -- что также подтверждается расчётами.
1 дм³ = 1 л.
V(N₂) + V(SO₂) = n(N₂)*V(A) + n(SO₂) *V(A) = 0,1 моль* 22,4 л + 0,1 моль *22,4 = 4,48 л = 4,48 дм³
Исходные газы NH₃ (3,4 г.) и H₂S (3,4 г)

1.
H2SO4 + Na2SO3→ Na2SO4 + H2O + SO2↑
2H(+) + SO4(2-) + 2Na(+) + SO3(2-) →2Na(+) + SO4(2-) + H2O + SO2↑
2H(+) + SO3(2-) →H2O + SO2↑
2.
H2SO4 + Ba(NO3)2 →BaSO4↓ + 2HNO3
2H(+) + SO4(2-) + Ba(2+) +2 NO3(-)→BaSO4↓ + 2H(+) + 2NO3(-)
Ba(2+) + SO4(2-) →BaSO4↓
3.
HNO3 + KOH →KNO3 + H2O
H(+) + NO3(-) + K(+) + OH(-) →K(+) + NO3(-) + H2O
H(+) +OH(-) →H2O
4.
Na2SO4 + Cu(NO3)2=реакция не идет
5.
PbO +2HNO3 → Pb(NO3)2 + H2O
PbO + 2H(+) + 2NO3(-) →Pb(2+) + 2NO3(-) + H2O
PbO + 2H(+) →Pb(2+) + H2O
6.
Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + H2O
Cu(OH)2 + 2H(+) +SO4(2-) → Cu(2+) +SO4(2-) + H2O
Cu(OH)2 + 2H(+) →Cu(2+) + H2O
7.
Pb3(PO4)2 + Pb(OH)2= реакция не идет
8
.2K3PO4 +3Cu(NO3)2→Сu3(PO4)2↓ + 6KNO3
6K(+) + 2PO4(3-) + 3Cu(2+) + 6NO3(-) →Cu3(PO4)2↓ + 6K(+) +6NO3(-)
3Cu(2+) + 2PO4(3-) →Cu3(PO4)2↓