2 задание, и в 1 самое последнее, решите самостоялка всего на 20 минут,

m (V)=10,2 г

М(V)=51 г/моль

М(Аl)=27 г/моль

m(Аl)-?
1.      Найдем количество ванадия   n =m/M  n( V)=10,2/51=0,2 моль

2.      Пишем уравнение реакции (ванадий стоит в 5-й группе, значит высшая валентность у него (5) формула оксида V2О5

3.      3V2О5 + 10Аl= 5Аl2О3 + 6V

по уравнению соотношение алюминия и ванадия =10   :  6

                                      по условию                             х  :    0,2

х= 10*0,2/6=0,33 моль алюминия

4.      Переводим в массу m =М* n  m(Аl)=0,33*27=9 г

ответ Масса алалюминия= 9 г

Дано:
m[Cu(OH)₂]=9,8г.

n(H₂O)-?
1. Определим молярную массу гидроксида меди(ll) и ее количество вещества в 9,8г.:
M[(CuOH)₂]=64+16+2=82г./моль
n[(CuOH)₂]=m[Cu(OH)₂]÷M[(CuOH)₂=9,8г.÷82г./моль=0,12моль

2. Запишем уравнение реакции разложения гидроксида меди(ll):
Cu(OH)₂=CuO + H₂O
По уравнению реакции из 1моль гидроксида меди(ll) образуется 1моль воды.
По условию задачи разлагается 0,12моль гидроксида меди(ll), значит и воды образуется тоже 0,12моль

n[(CuOH)₂] = n(H₂O)= 0,12моль.

3. ответ: при термическом разложении 9,8г гидроксида меди(ll) образуется вода количеством вещества 0,12моль