Осуществить реакции
Cu(OH)2 - CuO -CuCl2 - CuSO4

Привет! Сейчас решим

1. Для начала составим уравнение химической реакции

Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2

Рассчитаем теоретический выход в данной реакции. Над магнием напишем его массу (1,2г), а под ним - молярную массу (24). Над солью поставим X, а под ней - молярную массу (24+32+64= 120). Считаем крест накрест.

X = (1,2*120):24 = 6 г соли. Чтобы узнать выход, разделим фактических выход на теоретический. η= 5,5:6 = 0,917 или 91,7%

2. Для начала составим уравнение химической реакции

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 . Узнаем количество соляной кислоты, для этого умножим массу раствора на массовую долю. m(HCl) = 300*0,25 = 75г. Теперь можем рассчитать сколько должно было получится в теории соли. Для этого на соляной кислотой напишем ее массу (75), а под ней - молярную массу, не забыв умножить на коэф. перед молекулой, итого 73. Над солью поставим X, а под ней - молярную массу 136. Считаем крест накрест

X = (75*136):73 = 139,7 г. Теперь можем рассчитать выход, таке как в задачи.

η= 130:139,7 = 0,93 или 93%

Готово!

1. В ф-х, для кот-х нужно составить названия, ошибка - теллур Te не обр-т компл-х ионов, а технеций Tc - да: [Tc2Cl10]2- - анионный комплекс декахлородитехнетат (4), [Tc3Cl13]- - анионный комплекс тридекахлоротритехнетат (4), и [Sb4F21]- - анионный комплекс (5);

2. в [Co(H2O)4(NH3)3] суммарное число лигандов (H2O и NH3) 4+3 = 7 превышает максимальное К.Ч. для кобальта Co равное 6; во 2 случае - т.к. комплекс [Co(NH3)6]3+ явл-ся КАТИОННЫМ (лиганды NH3 электронейтральны), то он может присоединять только АНИОНЫ (например Cl-), но не КАТИОНЫ - в данном случае катионы Na+.