Составить характеристику соединения СН3 – СН2 – С ≡ С-СН3 по плану:
А) класс веществ
Б) название
В) написать 1 изомер и дать ему название

Вода замерзает при 0°С, но при добавлении глицерина температура замерзания понижается на величину:
           i * K * m(глиц) * 1000
ΔТ =
            m(H₂O) * M(глиц) 
где  ΔТ = 0,83
        i - постоянная Вант-Гоффа, т.к. глицерин не электролит, то он не                     диссоциирует, для него i = 1
       K - криоскопическая константа, для воды К = 1,86
       m(глиц) - масса глицерина, г
       m(H₂O)  - масса воды,г.  По условию m(H₂O) = 500 г
       M(глиц) - относительная молекулярная масса глицерина, она равна:
      М(С₃Н₈О₃) = 3*12 + 8*1 + 3*16 = 92
Выражаем из этой формулы массу глицерина m(глиц): 
                       ΔТ * m(H₂O) * M(глиц)      0,83 * 500 * 92
    m(глиц) = = = 20,53 г
                         i * K * 1000                       1 * 1,86 * 1000
ответ: 20,53 г

При помещении железной пластинки к раствор происходит замещение атомов железа на атомы меди
CuBr2 + Fe = FeBr2 + Cu

На первом этапе прореагировало количество вещества

n(Cu) = (m2-m1)/(M2-M1)= 0,4г / 8 г/моль = 0,05 моль Cu осело на пластинке
2FeCl3 + Cu → 2FeCl2 + CuCl2

m(FeCl3) = 400 * 26% = 104 г
M(FeCl3) = 56 + 35,5*3 = 162,5 г/моль

n(FeCl3) = m/M = 0,64 моль
n(FeCl3) > 2*n(Cu), то есть медь прореагировала полностью
n(Cu) = n(CuCl2) = 0,05 моль
M(CuCl2) = 64 + 35,5*2 = 135 г/моль

m(CuCl2) = 135 * 0,05 = 6,75 г
n(FeCl2) = 2n(Cu) = 0,1 моль

M(FeCl2) = 56 + 35,5*2 = 127 г/моль

m(FeCl2) = 127 * 0,1 = 12,7 г
n2(FeCl3) = n1(FeCl3) - 2*n(Cu) = 0,64 - 0,1 = 0,54 моль
m2(FeCl3) = 162,5 * 0,54 = 87,75 г

Масса конечного раствора изменилась на

87,75 + 12,7 + 6,75 - 104 = 3,2 г (увеличилась) и составила 403,2 г

w(CuCl2) = 6,75 / 403,2 ~ 0,0167 (1,67%)

w(FeCl2) = 12,7 / 403,2 ~ 0,0315 (3,15%)
w(FeCl3) = 87,75 / 403,2 ~ 0,2176 (21,76%)