1. В состав белка входит четыре химических элемента:

а) N, H, O, Fe б) H, O, S, N

в) C, H, O, N г) S, P, Cu, N

2. Белки – это:

а) искусственные волокна; б) синтетические волокна;

в) природные высокомолекулярные соединения;

г) природные низкомолекулярные соединения.

3. Минимальное содержание белков в организме выражается в:

а) кишечнике; б) зубах; в) костях; г) мышцах.

4. В природные белки чаще всего входят:

а) α - аминокислоты; б) β - аминокислоты; в) γ - аминокислоты; г) ε - аминокислоты;

5. Состав белков – природных полимеров – был доказан при реакции:
а) гидролиза;

б) электролиза; в) гидратации; г) гидрирования.

6. Первичная структура белка отражает:

а) последовательность соединения аминокислотных звеньев в полипептидной цепи;

б конфигурацию полипептидной цепи;

в) объем, форму и взаимное расположение участков полипептидной цепи;

г) ассоциацию белковых макромолекул.

7. Закрученная в спираль полипептидная цепь образует … структуру белка:

а) первичную; б) вторичную; в) третичную; г) четвертичную

8. Химическая связь, поддерживающая вторичную структуру белковой молекулы:
а) водородная;

б) ионная; в) пептидная; г) гидрофобная.

9. Имитацией вторичной структуры белковой молекулы является:
а) телевизионная антенна;

б) телефонный шнур; в) якорная цепь; г) упаковочный шнур.

10. Для белков, построенных из нескольких полипептидных цепей, характерна:

а) четвертичная структура; б) третичная структура; в) вторичная структура; г) первичная структура.

11. Для обнаружения белка можно использовать реакцию:

а) «серебряного зеркала» б) биуретовую в) «медного зеркала» г) реакцию Зинина.

12. Белки свертываются:

а) при добавлении воды; б) при слабом нагревании;

в) при слабом охлаждении; г) при замораживании.

13. При денатурации белка разрушается структура:

а) первичная; б) вторичная;

в) вторичная и третичная; г) первичная, вторичная и третичная.

14. Белок человеческого организма:

а) хорошо выдерживает высокие температуры; б) сразу при нагревании разрушается;

в) при t 50 0 С начинает разрушаться; г) при t 42 0 С начинает разрушаться.

15. Красно-фиолетовое окрашивание появляется, если к белку прилить:

а) щелочь; б) H2SO4 (конц.); в) HNO3 (конц.); г) Cu(ОН)2

16. При сильном нагревании белка выделяются летучие продукты:

а) горького миндаля; б) жженых перьев; в) испорченной рыбы; г) свежести.

17. Нуклеиновые кислоты – вещества отвечающие за:

а) жизнедеятельность организма; б) наследственные признаки организма;

в) обмен веществ в организме; г) защитную функцию в организме.

18. Функция нуклеиновых кислот в организме человека:

а) обмен жиров; б) обмен воды; в) синтез белков; г) синтез углеводов.

19. Структурным звеном нуклеиновых кислот является:

а) моносахарид; б) нуклеотид; в) нуклеозид; г) аминокислота.

20. Цитозину комплементарен (дополняет) в молекуле ДНК:

а) тимин; б) аденин; в) гуанин; г) цитозин:

​

Відповідь:

. Относится к черным металлам.  ДА

2. Из его сплава был изготовлен первый искусственный спутник Земли.  

3. Относится к щелочноземельным металлам. НЕТ

4. По массовой доле в земной коре занимает первое место среди металлов. НЕТ

5. Входит в состав гемоглобина крови. ДА

6. Обладает магнетизмом.  ДА

7. Заряд ядра атома равен плюс 20.   НЕТ

8. В соединениях проявляет постоянную положительную степень окисления, численно равную номеру группы.  НЕТ

10. Отличительное свойство - стойкость к коррозии.  НЕТ

11. Вытесняет водород из соляной кислоты, образуя соли.  ДА

12. Находится в побочной подгруппе.  ДА

13. Горит в атмосфере кислорода, разбрасывая искры.  ДА

14. В реакции с водой образует щелочь.   НЕТ

15. В генетическом ряду образует оксид и гидроксид основного характера.   ДА

16. В генетическом ряду образует оксид и гидроксид амфотерного характера.  НЕТ

17. В природе в свободном виде не встречается.  ДА

18. Обладает высокой электропроводностью и высокой пластичностью.  НЕТ

19. По массе в организме человека занимает первое место среди металлов.  ДА

20. В соединениях проявляет разные степени окисления.  ДА

21. Участвует в важнейшем этапе работы системы гомеостаза - свертывании крови.  НЕТ

22. В генетическом ряду ему соответствует два вида солей. ДА

23. Обладает очень высокой электропроводностью.  

24.Его применяют в виде сплавов: чугуна и стали.  ДА

Пояснення:

Коррозия металлов - (от латинского corrodere - грызть) процессы, происходящие в результате химического воздействия окружающей среды, в результате которых происходит разрушение металлов. Морская вода – отличный электролит. Именно из-за наличия в морской воде растворенных хлоридов (ионов-активаторов Cl-) она обладает депассивирующим действием, по отношении к металлической поверхности (разрушает и предотвращает появление пассивных пленок на поверхности металла). Что происходит, когда железная пластинка и пластинка железа скрепленная  медной погружена в морскую воду? И в первом и во втором случае происходит электрохимическая коррозия. В ней происходит медленное растворение металлического материала с более низким окислительно-восстановительным потенциалом; второй электрод в паре, как правило, не коррозирует. Особо подвержены риску места соприкосновения металлов с различными потенциалами ЖЕЛЕЗНАЯ ПЛАСТИНКА: Важную роль в процессе коррозии играет неоднородность (на микроуровне) поверхности железа. На практике эта неоднородность может быть вызвана примесями (легирующие добавки), включениями (цементит Fe3C), границами зерен микрокристаллов железа, микротрещинами, различной степенью шероховатости поверхности и т. д. Из-за этого атомы железа на разных участках имеют различную отдавать электроны, т. е. окисляться, и в результате возникают гальванические элементы микроскопических размеров: Fe — 2e– = Fe2+ Участок железа, на котором протекает этот процесс, играет роль анода. Соседние участки металла, обладающие другими свойствами, выполняют роль катода. Электроны, отданные атомами железа, по металлу переходят на эти участки и вызывают процесс восстановления. На катоде одновременно протекают процессы восстановления воды и растворенных в воде молекул кислорода: H2O + 2e– = 2OH– + H2↑; O2 + 2H2O + 4e– = 4OH–. В конечном результате из ионов железа(II) и гидроксид-ионов образуется гидроксид железа(II), который далее окисляется до гидроксида железа(III) переменного состава, являющегося основным компонентом ржавчины. Упрощенно эти процессы можно выразить следующим образом: Fe2+ + 2OH– = Fe(OH)2;

Fe(OH)2 + O2 + H2O → Fe2O3 · xH2O.   Что происходит, если медь Cu контактирует с железом Fe в среде электролита.  Такая система представляет собой гальванический элемент, ЖЕЛЕЗО  в ряду напряжений находятся  правее чем медь (Cu - медь правее Fe - железа). А значит, как только оба металла попадают в электролит (проводник тока- морская вода), то сразу образуют гальваническую пару. Более активный металл (стоящий левее) заряжается положительно - железо - анод (+),  а менее активный - медь становится катодом(-)  заряжается отрицательно.

Железо отдает электроны меди и переходит в раствор в виде ионов. Ионы водорода движутся к меди, где разряжаются. Катод постепенно становится более отрицательным, в конце-концов становится равным потенциалу анода и коррозия замедляется.