Реакцию расписать с точки зрения тэд

Алюминиевая стружка и пыль могут загораться при местном действии малокалорийных источников зажигания (пламени спички, искры и др.). При взаимодействии алюминиевого порошка, стружки, фольги с влагой образуется оксид алюминия и выделяется большое количество тепла, приводящее к их самовозгоранию при скоплении в кучах. Этому процессу загрязненность указанных материалов маслами. Выделение свободного водорода при взаимодействии алюминиевой пыли с влагой облегчает ее взрыв. Температура самовоспламенения образца алюминиевой пыли дисперсностью 27 мкм 520 °С; температура тления 410 °С; нижний концентрационный предел распространения пламени 40 г/м3; максимальное давление взрыва 1,3 МПа; скорость нарастания давления: средняя 24,1 МПа/с, максимальна 68,6 МПа/с. Предельная концентрация кислорода, при которой исключается воспламенение аэровзвеси электрической искрой, 3% объема. Осевшая пыль пожароопасна. Температура самовоспламенения 320 °С. Алюми­ний легко взаимодействует при комнатной температуре с водными растворами щелочей и аммиака с выделением водорода. Смешивание алюминиевого порошка с щелочным водным раствором может привести к взрыву. Энергично реагирует со многими металлоидами. Алюминиевая стружка горит, например, в броме, образуя бромид алюминия. Взаимодействие алюминия с хлором и бромом происходит при комнатной температуре, с йодом — при нагревании. При нагревании алюминий соединяется с серой. Если в пары кипящей серы всыпать порошок алюминия, то алюминий загорается. Сильно измельченный алюминий вступает в реакцию с галоидированными углеводородами; присутствующий в небольшом количестве хлорид алюминия (образую­щийся в процессе этой реакции) действует как катализатор, уско­ряя реакцию, в ряде случаев приводящую к взрыву. Такое явление наблюдается при нагревании порошка алюминия с хлористым ме­тилом, четыреххлористым углеродом, смесью хлороформа и четыреххлористого углерода до температуры около 150 °С.

Ω(Х) = m(X)/m(в-ва) М(CaCO₃) = 100 г/моль
ω(Ca) =40 г/100 г = 0,4 или 40%
ω(C) = 12 г/100 г = 0,12 или 12% 
ω(O) = 48 г/100 г = 0,48 или  48%

М(H₂O) = 18 г/моль
ω(H) = 2 г/18 г = 0,1111 или 11,11%
ω(O) = 16 г/ 18 г= 0,8889 или 88,89%

М(KOH) = 56 г/моль
ω(K) = 39 г/ 56 г = 0,6964 или 69,64%
ω(O) = 16 г/ 56 г = 0,2857 или 28,57%
ω(H) = 1 г/ 56 г = 0,0179 или 1,79% 

2) 1.V(CH₄) = n(CH₄)*Vm = 0.025 моль* 22,4 л/моль = 0,56  л
2.
M(CO₂) = 44 г/моль
n(CO₂) = m(CO₂)/M(CO₂) = 1,1 г/44 г/моль = 0,025 моль
V(CO₂) = n(CO₂)*Vm = 0.025 моль*22,4 л/моль  = 0,56 л
3.
n(N₂) = N/N(A) = 1,505*10²²  молекул/6,02*10²³ молекул/моль =
= 0,025 моль
V (N₂)= n(N₂)*Vm = 0,025 моль*22,4 л/моль = 0,56 л