8 класс
1. Дать характеристику химического элемента №12 по плану:
• координаты в ПС;
• состав атома и атомного ядра;
• свойства атома, сравнение его свойств со свойствами соседей по периоду и группе;
• формула высшего оксида, его характер ( кислотный или основный)
• формула высшего гидроксида, его характер ( основание или кислота)
• уравнения реакций, в которые вступает данный оксид;
• уравнения реакций, в которые вступает данный гидроксид.
• генетический ряд вещества, образуемый данным элементом.

2. Определить тип химической связи в предложенный формулах следующих веществ: О3 , Na2S, PCl3, Na. Для вещества составом Na2S записать схему образования связи.

3. Закончить уравнения возможных химических реакций, указать тип каждой реакции:
• магний + соляная кислота ( раствор) →
• оксид натрия + вода →
• медь + соляная кислота (раствор) →
• гидроксид алюминия →
• свинец + сульфат магния →
• нитрат лития + гидроксид калия →
• сульфат натрия + хлорид бария →
• магний + сульфат цинка →

4. Сколько граммов соли и сколько граммов воды нужно взять, чтобы приготовить 300 г 20% -ного ее раствора?

5. Рассмотрите реакцию в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде:
Na2CO3 + Ca(NO3)2 →

1) H2, NH3, NO 3) HF, F2, NaF

2) H2SO4, CS2, SO2 4)SiO2, SiH4, Mg2Si

A5

Степень окисления атомов в составе веществ равна:

1)номеру группы, в которой находится элемент

2)числу электронов на внешнем энергетическом уровне атома

3) О

4) числу энергетических уровней в атоме

А6

Какая из указанных молекул имеет форму тетраэдра:

1) CO2 2) N2 3) HCe 4) CH4

A7

Основным и кислотным оксидом соответственно являются:

1) CuO и Al2O3 2) BeO и CO2 3) CrO и CrO3 4) FeO и SO3

А8

Общая формула высшего хлорида ЭCl3 соответствует элементу:

1) Cu 2) Na 3) Fe 4) Ba

A9

Атомы в кристаллических решётках металлов удерживаются посредством:

1) ионной связи

2) ковалентной полярной связи

3) водородной связи

4) металлической связи

А10

Степени окисления хлора в его соединениях могут составлять:

1) 0; ±1; +3; +5; +7;

А11

Какие из указанных реакций относятся к реакциям соединения:

1) CaCO3 = CaO+CO2

2) AgNO3+KCl = AgCl+KNO3

3) AgBr+KF = AgF+KBr

4) 2Mg+O2 = 2MgO

A12

Со всеми веществами каких рядов реагирует FeO:

1) CO2, H2SO4, Fe(OH)2 3) CO, C, H2

2) Na2O, N2, P2O5 4) HNO3, Al, SO3

A13

Через раствор NaOH пропустили избыток CO2. Какая соль образовалась:

1) NaH2CO3 3) NaHCO3

2) Na2CO3 4) NaOHCO3

А14

Какой оксид реагирует как с кислотами, так и основаниями, образуя соль

1) NO 3) BaO

2) BeO 4)CO

A15

Какой из элементов группы VA не проявляет в соединениях валентность, равную пяти:

1) азот 3) мышьяк

2) фосфор 4) висмут

А16

В схеме превращений

Na H2O X1 CO2(изб) X2

Веществами «Х1» и «Х2» являются соответственно

1) NaO и Na2CO3 3) NaOH и NaHCO3

2) NaOH и Na2CO3 4) NaOH и Na2C2

A17

Как запишется выражение для скорости реакции 2 А+В С:

1) V=k[B] 3) V=k[A]

2) V=k[A][B] 4) V=k[A]2[B]

А18

Молекулярному уравнению CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2 соответствует сокращенное ионное уравнение:

1) Ca2++CO32-+2H+=Ca2++H2O+CO2

2) CO32-+2H+=H2O+CO2

3) Ca2++2Cl-=CaCl2

4) CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2

A19

В реакции протекающей по схеме:

Ag+HNO3 (конц)

Продуктами реакции являются:

1) Ag NO3; H2 3) Ag NO3; H2О

2) Ag NO3; NO2; Н2О 4)реакция не идёт т.к. серебро в ряду активностстоит

после водорода

А20

Кислую среду имеет раствор

1) AlCl3 2) Na2S 3) CaCl2 4) Na2SiO3

А21

Согласно термохимическому уравнению ZnS(т)+2HCl(г)

ZnCl2(т)+H2S(г)+139,3 кДж при образовании 0,5 моль ZnS в обратной реакции

1) 69,65 кДж выделяется теплоты

2) 69,65 кДж поглощается теплоты

3) 139,3 кДж выделяется теплоты

4) 139,3 кДж поглощается теплоты

Объяснение:

Дано: 
m(Na2SO3) = 126  г,
ω(Na2SO3) = 10%,
m(HCl) = 73 г,
ω(HCl) = 10%.
Решение:
1) составим уравнение реакции:
 Na2SO3 +  2HCl = 2NaCl +  H2О + SO2↑ 
из уравнения видно, что количество вещества n(Na2SO3) отностся к
 n(SO2), как 1:1 (по коэффициентам),
2) по формуле n=m/M рассчитываем количество вещества сульфита натрия, но для этого найдем массу его вещества, т.к. нам дана в условии лишь масса его раствора:
m(вещ-ва)  Na2SO3 = (m (р-ра)*ω) /100%,
m(вещ-ва)  Na2SO3 = (126 г *10%)/100% = 12,6 г.
3) рассчитаем молярную массу вещества: M (Na2SO3) = 23*2 + 32 + 16 *3 = 126 г/моль,
4) найдем количество вещества:
n (Na2SO3) = 12,6 г/ 126 г/моль = 0,1 моль,
5) n(SO2) = n(Na2SO3) = 0,1 моль,
6) из формулы n = V/ Vm найдем объем сернистого газа, учитывая, что Vm = 22,4 л/моль.
получим:  V (SO2) =   n * Vm = 0,1 моль * 22,4 л/моль = 2,24 л.
ответ: объем сернистого газа равен 2,24 л.
Удачи;)