Все металлы наделены металлическим блеском, они превосходные проводники электрического тока и тепла. Большинство из них пластичны, при физическом воздействии металлы легко меняют форму. Неметаллы, наоборот, плохие проводники тепла и электрического тока.
Строение металлов и неметаллов – главная отличительная характеристика. Неметаллы – обладатели большего числа неспаренных электронов, размещающихся на внешних уровнях. Металлы имеют металлическую кристаллическую решетку. А неметаллам присущи молекулярные (к примеру, кислороду, хлору и сере) и атомарные (углероду, образующему алмаз) кристаллические решетки. у
металлов маленькая электроотрицательность, а значит и окислительно-восстановительный потенциал невелик. Они, как правило, принимают электроны и окисляются, проявляя восстановительные свойства. Неметаллы, наделенные большой электроотрицательностью и значительным окислительно-восстановительным потенциалом, могут выступать как в качестве окислителей, так и в качестве восстановителей (такое возможно в присутствии наиболее мощного окислителя).
У металлов есть весьма интересное свойство – амфотерность. Амфотерным металлам присущи свойства и металлов, и неметаллов. Например, цинк, находясь в состоянии высшей степени окисления, ведет себя как неметалл.
Объяснение:
Ацетат железа(III) — неорганическое соединение, соль железа и уксусной кислоты с формулой Fe(CH₃COO)₃ красно-коричневые кристаллы.
Гидролизуется(взаимодействует с водой) до комплексного соединения – хлорида основного гексацетата железа [Fe(OH)₂(CH₃COO)₆]⁺Сl⁻. Образованием этого комплексного соединения и обусловлено буро-красное окрашивание раствора. При кипячении гидролиз идет дальше, и железо количественно выделяется в осадок в виде нерастворимого основного ацетата:
Fe(СН₃СОО)₃ + Н₂О → СН₃СООН + Fe(СН₃СОО)₂ОН↓
