1. Напишіть вираз для константи рівноваги реакції
Н2 + I2 2HI
Як зміниться константа рівноваги зі збільшенням концентрації продукту реакції (йодоводню) в 2 рази?
2. Для реакції
Na2CO3(к) + СО2(г) + Н2О(г) 2NaHCO3(к)
записати вираз для константи рівноваги через рівноважні концентрації (КС) і рівноважні парціальні тиски (КР).
3. Як вплине на рівновагу оборотної реакції збільшення тиску?
Fe2O3(к) + 3CO(г) 2Fe(к) + 3СО2(г)
4. Як вплине на рівновагу оборотної реакції підвищення температури?
СаCO3(к) CаO(к) + СО2(г); ΔН° = 171,4 кДж
5. Які умови (температура, тиск, концентрації учасників реакції, каталізатор) необхідні для підвищення виходу хлору за оборотною реакцією?
4HCl(г) + О2(г) 2Cl2(г) + 2Н2О(г); ΔН° = –116,4 кДж
6. Запишіть вираз ЗДМ для реакцій:
а) 2S(к) + 2H2O(г) → O2(г) + 2H2S(г); б) 2NOCl(г) → 2NO(г) + Сl2(г).
Як зміниться їх швидкість, якщо: для реакції (а) збільшити об’єм в 2 рази, для реакції (б) підвищити температуру на 20 К (γ = 5)? Відповідь підтвердити розрахунками.

Изомерия углеводородного скелета:
СН2 = СН - СН2 - СН(СН3)  - СН3 - 4 метилпентин-1
СН2 = С(СН3) - СН2 - СН2 - СН3 - 2 метилпентин-1
СН2 = СН - С(СН3) - СН2 - СН3 - 3 метилпентин-1
СН2 = С(СН3) - СН(СН3) - СН3 - 2,3 диметилбетен-1
СН2 = СН - С(СН3)2 - СН3 - 3,3 диметилбутен-1
СН2 = СН - СН(С2Н5) - СН3 - 3 этилбутен-1
СН2 = С(С2Н5) - СН2 - СН3 - 2 этилбутен-1
СН2 = С(С3Н7) - СН3 - 2 пропилпропен-1

Изомерия положения кратной связи:
СН2 = СН - СН2 - СН2 - СН2 - СН3 - гексен-1
СН3 - СН = СН - СН2 - СН2 - СН3 - гексен-2
СН3 - СН2 - СН = СН - СН2 - СН3 - гексен-3

Межклассовая изомерия:
нарисуй шестиугольник и в углан напиши 6 раз СН2 это циклогексан

Пространственная изомерия:
конкретнее - геометрическая как нарисовать не знаю, попробую ...

С2Н5 - СН = СН - С2Н5
            I        I
           Н       Н
Это цис - гексен-3

С2Н5 - СН = СН - Н
             I       I
            Н    С2Н5
Это транс - гексен-3
Эти группы С2Н5 и Н рисуй от групп с двойной связью наискосок. 

Простое вещество натрий - щелочной металл серебристо-белого цвета. Из-за своей активности практически не встречается в природе в виде простого вещества, так как, например, на воздухе окисляется кислородом до пероксида натрия H2O2.
Выше в таблице расположен металл литий. К нему применимо то же описание, что и к натрию, только литий ещё более активный металл, чем калий. 
Ниже в таблице расположены металлы калий, рубидий, цезий и  франций .
Вообще все металлы первой группы главной подгруппы по активности распределяются так: Литий,  цезий, калий, натрий.
К ним же применимы те же физические свойства простого вещества, описанные выше.
Кроме того, некоторые изотопы рубидия - радиоактивны. Франций - тоже радиоактивный. 
Франций считается самым активным щелочным металлом, даже активнее лития.
Ну а так ещё можно сказать, что щелочные металлы в целом легкоплавкие, имеют небольшую плотность, мягкие.