Определи массовую долю примесей (в %) в глинозёме массой 13,79 г, если при взаимодействии основного вещества оксида алюминия с углекислым газом образовалось 14,72 г карбоната алюминия.
(ответ и промежуточные расчёты округляй с точностью до сотых.)​

Хорошо, давайте решим эту задачу.

Мы знаем, что реакция происходит между оксидом алюминия (Al2O3) и углекислым газом (CO2), и образуется карбонат алюминия (Al2(CO3)3).

Для решения задачи мы можем использовать закон сохранения массы, который гласит, что масса реагирующих веществ должна быть равна массе образовавшихся веществ.

В данном случае, масса основного вещества - оксида алюминия (Al2O3) - составляет 13,79 г, и масса образовавшегося карбоната алюминия (Al2(CO3)3) составляет 14,72 г.

Шаг 1: Рассчитаем молекулярные массы

Молекулярная масса оксида алюминия (Al2O3) = масса алюминия (26,98 г/моль) * 2 + масса кислорода (16 г/моль) = 101,96 г/моль

Молекулярная масса карбоната алюминия (Al2(CO3)3) = масса алюминия (26,98 г/моль) * 2 + масса углерода (12,01 г/моль) * 3 + масса кислорода (16 г/моль) * 3 = 233,99 г/моль

Шаг 2: Рассчитаем количество вещества каждого реагента

Количество вещества оксида алюминия = масса оксида алюминия / молекулярная масса оксида алюминия = 13,79 г / 101,96 г/моль = 0,135 моль

Количество вещества карбоната алюминия = масса карбоната алюминия / молекулярная масса карбоната алюминия = 14,72 г / 233,99 г/моль = 0,063 моль

Шаг 3: Рассчитаем массовую долю примесей

Массовая доля примесей = (масса примесей / масса глинозёма) * 100%

Масса примесей = масса карбоната алюминия - масса оксида алюминия = 14,72 г - 13,79 г = 0,93 г

Массовая доля примесей = (0,93 г / 13,79 г) * 100% = 6,75%

Ответ: Массовая доля примесей в глинозёме составляет 6,75%.