Определите процентное содержание дихромата натрия в техническом продукте, если 1 г последнего в кислой среде окисляет 3,38 г иодида калия.

ответ на фотографии.
Выведенное уравнение где есть 1/15:
В условии говорится что отношение объемов. Однако я беру х и y и сравниваю их, а ведь это уже их ню. Почему так?
Потому что если в уравнении фигурируют только объемные велечины, то моли можно принять за объем, а объем за моли, при условии что это именно отношение одного к другому. На математическом плане, если так расписывать, то (22.4) просто сокращаются и действительно остаются ню вместо объемов. И чтобы не загромождать решение, тем более что это не суть важно, решил написать так.

2Zn + O2 = 2ZnO

Допустим что масса цинка составляла 100г, тогда после прокаливания его масса будет 100*0,08+8=108г и масса кислорода с которым происходит р-ия 100-108=8 г

n (O2) = m/M = 8/32=0,25 моль

n (ZnO) = 2 * n(O2) = 2*0,25= 0,5 моль

n(Zn) = 100/65 = 1,538 моль

n(Zn) после прокаливания стало 1,538 - 0,5 = 1, 038 моль

m (Zn) = 1,038 * 65 = 67,47 г

m (ZnO) = 0,5 * 81 = 40,5 г

После прокаливания массовая доля цинка: w (Zn) =67,47/108*100%=62,47% и массовая доля оксида w (ZnO) = 37,53 %

ответ: 62,47%, 37,53 %