Отметь верные утверждения:
1) в узлах металлических решёток располагаются атомы и ионы
2) У самых твёрдых веществ-молекулярная решетка
3) Вещества с которыми решеткой-твёрдые, нерастворимые в воде
4)вещества с атомной кристаллической решеткой состоят из молекул

1. Прибавим к пробам из пробирок раствор соляной кислоты, в пробе карбоната калия наблюдаем выделение газа

K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑

2. Прибавим к пробам из оставшихся пробирок раствор хлорида бария, в пробе с сульфатом калия наблюдаем выпадение белого осадка

K2SO4+BaCl2=2KCl+BaSO4↓

3. К оставшимся пробам прильём раствор нитрата серебра, в пробе с хлоридом калия наблюдается выпадение белого осадка

KCl+AgNO3=KNO3+AgCl ↓

4. В оставшейся пробирке находится нитрат калия, убедимся в этом, нагревая раствор с медными опилками в присутствие серной кислоты. Выделение бурого газа - признак реакции

3Cu+2KNO3+4H2SO4=3CuSO4+2NO↑+K2SO4+4H2O

2NO+O2=2NO2

Объяснение:

1. N2+2O2⇒2NO2
n(O2)= = 0,107 моль
n(O2):n(N)
       2:1
0,107:x    ⇒
x≈0,05 моль
M(N)=14 г/моль
m(N)=0,05*14=0,7 г

2. 2Ca+O2⇒2CaO
n(O2)= = 0,2 моль
n(O2)=n(Ca)
m(Ca)=0,2*40=8 г

3. 2Al+H2SO4⇒Al2SO4 + H2
n(Al)= ≈ 1,7 моль
n(Al):n(H2)
     2:1
  1,7:x            ⇒
x=1,176
n(H2)=1,176 моль
V(H2)=1,176*22,4≈26 л

4. 2Fe2O3+6H2⇒4Fe+6H2O
n(Fe)= = 1,017 моль
  n(Fe):n(H2)
        4:6
 1,017:x    ⇒
x≈1,5 моль
V(H2)=1,5*22,4=33,6 л

5. 2NH3⇒N2+3H2
n(NH3)= = 0,2 моль
n(NH3):n(N2)
         2:1
      0,2:x       ⇒
x=0,1
V(N2)=0,1*22,4=2,24 л