1. Порядковый номер щелочного металла

1) 11 2) 23 3) 17 4) 18

2. Элемент 2 периода с формулой оксида состава R2О5

1) гелий 2) бериллий 3) фосфор 4) азот

3. В ряду оксидов MgO → А12О3 → SiО2 свойства изменяются от

1) кислотных к амфотерным

2) амфотерных к основным

3) основных к кислотным

4) кислотных к основным

4. В ряду элементов Li → Na → K

1) уменьшается радиус атомов

2) уменьшается электроотрицательность

3) усиливаются металлические свойства

4) уменьшается число электронных уровней
5. Установите соответствие:

Положение в периодической системе Элемент

А) 2 период, 3 группа 1) магний

А

Б

В

Г

Б) 3 период, 2 группа 2) марганец

В) 5 период, 1 группа, побочная подгруппа 3) бром

Г) 4 период, 7 группа, главная подгруппа 4) бор

5) рубидий

6) серебро

6. Установите соответствие:

А

Б

В

Формула Вид химической связи

А) CF4 1) ковалентная неполярная

Б) NaF 2) ковалентная полярная

В) F2 3) ионная

7. Атом элемента имеет на 7 электронов больше, чем ион цинка. Определите элемент.

8. Определите степени окисления атомов элементов

SO3 , S, SO2 , H2S, H2SO4

9. Определите элемент V группы, молярная масса водородногосоединения которого равна 34.

10. Расставьте коэффициенты с схемы электронного баланса, укажите окислитель
K + O2 = K2O

11. Охарактеризуйте по периодической системе магний.

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА: ПРОДУКТЫ РЕАКЦИЙ :  1-В, 3-А, 4-Б, 6-Г

В 2. С разбавленной серной кислотой реагируют:  2,3,4,5

C1. 

Дано:                                                      

m (CaCO3) = 60 г           

W(прим) = 10 %

Найти:

V (CO2)

Вычислим массу чистого CaCO3:

w(чист) = 100% - w(прим) = 100% - 10% = 90%

60 г – 100%

х г   -  90%

х = 60 г ∙ 90% \100% = 54 г

Вычислим объем выделившегося CO2:

 54г                                        х л

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 ↑  + H2O

 100 г                                    22,4  г

54  г   ---   х г

100 г  ---   22,4 л

х = 54 г ∙ 22,4 л\100 г = 12 л

ответ:  V (CO2) = 12 л

повторити і розширити знання про хімічні реакції; сформувати поняття про хімічне рівняння як умовне зображення хімічної реакції; пояснити правила складання хімічних реакцій;

- сформувати вміння і навички складання рівнянь хімічних реакцій, розстановки коефіцієнтів на підставі закону збереження маси речовини, читання хімічних рівнянь;

- ровивати увагу, логічне мислення учнів та вміння гати і робити висновки.

Обладнання:

Періодична система хімічних елементів Д.І. Менделєєва, картки з завданнями.

Базові поняття

та терміни:

атом, молекула, речовина, хімічна реакція, закон збереження маси, рівняння хімічних реакцій.

Тип уроку:

Комбінований

Методи

навчання:

пояснювально-ілюстративні – бесіда, розповідь; практичні – написання хімічного диктанту, виконання завдань і вправ; репродуктивні, частково-пошукові.

ХІД УРОКУ

І. ОРГАНІЗАЦІЙНИЙ ЕТАП

Привітання, перевірка готовності учнів до уроку

ІІ. ПЕРЕВІРКА ДОМАШНЬОГО ЗАВДАННЯ