N₂(г)+3H₂(г)⇄2NH₃(г) + Q
Химическое равновесие зависит – от концентрации, давления, температуры.
Используем выводы, сделанные ученым ЛЕ-ШАТАЛЬЕ, который определил направление смешения равновесия:
Если на систему, находящуюся в равновесии оказали внешнее воздействие, то равновесие в системе сместится в сторону обратную этому воздействию.
1) Влияние концентрации – если увеличить концентрацию исходных веществ, то равновесие смещается в сторону образования продуктов реакции.
И, наоборот, увеличить концентрацию образования продуктов реакции равновесие смещается в сторону исходных веществ:
N₂(г)+3H₂(г)←2NH₃(г) + Q
2) Влияние температуры – увеличение температуры смещает равновесие в сторону эндотермической реакции (реакция образования аммиака эндотермическая).
При повышении температуры равновесие сместится в сторону реакции разложения аммиака:
а) N₂(г)+3H₂(г)←2NH₃(г) + 92,4 кДж (экзотермическая – выделение тепла).
3) Влияние давления (только для газообразных веществ) – при увеличении давления, равновесие смещается в сторону образования веществ, занимающих меньший объём:
4 объема→2объема
N₂(г)+3H₂(г)→2NH₃(г) + 92,4 кДж
Объяснение:
А
А
Б
Електронегативність - це умовна величина, яка характеризує здатність атомів елемента в хімічних сполуках відтягуватм до себе електрони, що беруть участь в утвопенні хімічних зв'язків
Б
Б
K2(+1)S(-2); J2 (0); H(+1)N(+5)O(-2)
KF- йонний зв'язок (утворюється між металічним (К) і неметалічним (F) елементами. Атоми металічного елемента віддають електрони і перетворюються на позитивно заряджені йони - катіони. Атоми неметалічного елемента приєднують електрони і перетворюються на негативно заряджені йони - аніони.
Li2(+1)S(-2); Cr(+3)(O(-2)H(-1))3; Fe(+2)(N(+5)O(-2)3)3
(Li2S; Cr(OH)3; Fe(NO3)3
Mg(0) + O2(0) = Mg(+2)O2(-2)
