Оксид невідомого елемента має склад ЕО2. Масова частка елемента в цьому оксиді становить 27,27 %. Встановити невідомий елемент, якщо відносна молекулярна маса речовини становить 44

Основания - гидроксиды металлов- веществы-электролиты которые /диссоциируют/ только на положительно заряженные ионы металла - катионы и отрицательно заряженные гидроксид ионы -анионы. классификация - растворимые в воде. щелочи и nh4oh и нерастворимые. свойства 1/ все нерастворимые в воде основания при нагревании разлагаются с образованием оксидов са/он/2 = сао + н2о 2/ характерная реакция - реакция нейтрализации са/он/2 + н2со3 = сасо3 + н2о 3/ реагируют с кислотными са/он/2 +со2 = сасо3 +н2о 4/ с кислыми солями са/он/2 + 2кнсо3 = к2со3 +сасо3 + 2н2о 5/ щелочи вступают в обменную реакцию с солями. если при этом образуется осадок 2naoh + cucl2 = 2nacl + cu/oh/2 /осадок/ 6/ растворы щелочей реагируют с неметаллами .а также с алюминие или цинком. овр. 

Mr(CuSO4) = 63,5 + 32 + 16*4 = 159,5
W(Cu) = Ar(Cu)* n / Mr(CuSO4) *100% = 63,5 *1 / 159,5 *100% = 40%
W(S) = Ar(S) *n / Mr(CuSO4) *100% = 32*1 / 159,5 *100% = 20%
W(O) = Ar(O) * n / Mr(CuSO4) *100% = 16 * 4 / 159,5 *100% = 40%
Mr(Fe2O3) = 56*2 + 16*3 = 160
W(Fe) = Ar(Fe) * n / Mr(Fe2O3) *100% = 56 *2 / 160 *100% = 70%
W(O) = Ar(O) *n / Mr(Fe2O3) *100% = 16*3 / 160 * 100% = 30%
Mr(HNO3) = 1 + 14 + 16*3 = 63
W(H) = Ar(H) *n / Mr(HNO3) *100% = 1 *1 / 63 *100% = 1,6%
W(N) = Ar(N) * n / Mr(HNO3) *100% = 14 *1 / 63 *100% = 22%
W(O) = Ar(O) *n / Mr(HNO3) * 100% = 16 * 3 / 63 *100% = 76%