Определить вид химической связи у следующих молекул: O3, дюраль, CH4, Al, CaO, Cl2O7, Mg, латунь, P4, CaCO3, NaOH, NO, H2, AlCl3

(NH4)2SO4 + 2NaOH = 2NH3↑ + 2H2O + Na2SO4 виділяється амоніак з характерним задушливим запахом
2NH4⁺ +SO4²⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ = 2NH3↑ + 2H2O +2Na⁺ + SO4²⁻
2NH4⁺ + 2OH⁻ = 2NH3↑ + 2H2O 

водний розчин амоніаку має лужне середовище. Індикатор фенолфталеїн викликає появу малинового забарвлення. Лужна реакція розчину амоніаку пояснюється наявністю гідроксид-іонів у рівноважній системі. А коли долити розчин кислоти, наприклад, хлоридної - відбувається знебарвлення кольору - реакція нейтралізації:
NH4OH + HCl = NH4Cl + H2O
NH4⁺  + OH⁻ + H⁺ + Cl⁻  = NH4⁺ + Cl⁻ + H2O
OH⁻ + H⁺ = H2O

K2SO4 + BaCl2 = 2KCl + BaSO4↓ утворився білий осад барій сульфату
2K⁺ + SO4²⁻ + Ba²⁻ + 2Cl⁻ = 2K⁺ + 2Cl⁻ + BaSO4²⁻
SO4²⁻ + Ba²⁺ = BaSO4

Відносно №2: до калій карбонату потрібно долити кислоту і буде виділення вуглекислого газу, а при взаємодії калій силікату з сульфатною кислотою утвориться нерозчинна силікатна кислота

1) Уравнение реакции:

Al₂S₃ + 6H₂O → 2Al(OH)₃↓ + 3H₂S↑

2) Находим молярную массу сульфида алюминия:

М(Al₂S₃) = 2*27 + 3*32 = 150 г/моль

3) По уравнению реакции видно, что при взаимодействии 1 моля сульфида Al₂S₃ выделяется 3 моля газа H₂S. А 1 моль любого газа при н.у.  занимает объем 22,4 л, а 3 моля имеют объём: 3*22,4 = 67,2 л

4) Составляем пропорцию:

150 г Al₂S₃ 67,2 л H₂S

 Х г Al₂S₃ 18,144 л Н₂S

Х = 150*18,144/67,2 = 40,5 г

5) Значит серы в навеске:

45 - 40,5 = 4,5 г

А массовая доля серы в навеске равна:

(4,5/45)*100 = 10%