Аллотропия — возможность существования химических элементов в виде двух или более кристаллических фаз.
Известно несколько аллотропных модификаций серы. До температуры 150°C молекула серы имеет циклическую форму. Это кольцо из 8 атомов, соединенных в виде короны. В обычных условиях это кристаллы так называемой ромбической модификации. При повышении температуры до 100°С она превращается в моноклинную. Расплавленная сера при 187°C становится очень вязкой, кольца S8 разрываются и происходит полимеризация в виде спиральных молекул с длиной цепи до 10 000 атомов. При дальнейшем нагревании эти молекулы разрываются и вязкость уменьшается. Охлаждая такой расплав атомы серы образуют пластическую серу, которая через некоторое время переходит в кристаллическую ромбическую модификацию.
Существуют четыре аллотропных модификации углерода: алмаз, графит, карбин и букибол.
Кристаллическая решетка алмаза состоит из атомов углерода, соединенных между собой очень прочными s-связями. В кристалле алмаза все связи эквивалентны и атомы образуют трехмерный каркас из сочлененных тетраэдров. Алмаз - самое твердое вещество, найденное в природе.
Графит представляет собой темно-серое с металлическим блеском, мягкое, жирное на ощупь вещество. Хорошо проводит электрический ток. В графите атомы углерода расположены в параллельных слоях, образуя гексагональную сетку. Внутри слоя атомы связаны гораздо сильнее, чем один слой с другим, поэтому свойства графита сильно различаются по разным направлениям.
Карбин - получен искусственным путем. Существует два вида карбина: поликумулен =С=С=С=С= и полиин -C=C-C=C-C=C-.
Букибол - имеет сферическую форму, состоит из 60 или 70 атомов углерода.
1.Сначала определим массу раствора,умножив объем на его плотность,но так как плотность равна 1 г/мл,то объем и масса численно равны(250 мл=250 г)
2. Теперь определим чистую массу хлорида в кристаллогидрате:
Если 1 моль кристаллогидрата, а это 219 г содержит хлорида 111 г, а
25 гх г, откуда
х=25*111/219=12,7 г
3. А теперь отнеся эту массу к массе всего раствора,и получим массовую долю хлорида:
w(CaCl2)=m(CaCl2)/m(раствора)=12,7/250=0,05 или 5%
