Із наведеного переліку формул випишіть формули оксидів, назвіть їх за сучасною номенклатурою. Здійсніть класифікацію за відомими вам ознаками. H3PO4, BeO, Na2CO3, Al(OH)3, K2SO4, SO3, KOH, HCL, Fe2O3, H2SiO3, BaF2,Cu(OH)2.

1) BaCl2+K2CO3=2KCl+BaCO3(осадок)

Ba(2+) + 2Cl(-) + 2K(+) + CO3(2-) = 2K(+) + 2Cl(-) + BaCO3

Ba(2+) + CO3(2-) = BaCO3

2) HCl+NaOH=NaCl+H2O

H(+) + Cl(-) + Na(+) + OH(-) = Na(+) + Cl(-) + H2O

H(+) + OH(-) = H2O

3) 2HCl+Cu=H2+CuCl(осадок)

2H(+) + 2Cl(-) + Cu(2+) = 2H(+) + CuCl

2Cl(-) + Cu(2+) = CuCl

4) NaOH+Ca=Ca(OH)2(осадок)+2Na

2Na(+) + 2OH(-) + Ca(2+) = Ca(OH)2 + 2Na(+)

2OH(-) +  Ca(2+) = CaCO3

5) K2CO3+ Ca=CaCO3(осадок)+2K

2K(+) + CO3(2-) + Ca(2+) = CaCO3 + 2K(+)

CO3(2-) + Ca(2+) = CaCO3

6) K2O+2HCl=2KCl+H2O

K2O + 2H(+) + 2Cl(-) = 2K(+) + 2Cl(-) + H2O

K2O = 2K(+) + H2O

7) K2O++2NaOH=2KOH=Na2O

K2O + 2Na(+) + 2OH(-) = 2K(+) + 2OH(-) + NaO

K2O + 2Na(+) = 2K(+) + NaO 

Скорость химической реакции определяется как изменение молярной концентрации одного из реагирующих веществ за единицу времени. Скорость химической реакции — величина всегда положительная, поэтому, если она определяется по исходному веществу (концентрация которого убывает в процессе реакции) , то полученное значение домножается на −1.

В 1865 году Н. Н. Бекетовым и в 1867 году Гульдбергом и Вааге был сформулирован закон действующих масс:
Скорость химической реакции в каждый момент времени пропорциональна концентрациям реагентов, возведенным в некоторые степени.
Для элементарных реакций показатель степени при значении концентрации каждого вещества равен его стехиометрическому коэффициенту, для более сложных реакций это правило не соблюдается. Кроме концентрации на скорость химической реакции оказывают влияние следующие факторы:
природа реагирующих веществ,
наличие катализатора,
температура (правило Вант-Гоффа) ,
площадь поверхности реагирующих веществ.
Если мы рассмотрим самую простую химическую реакцию A + B → C, то мы заметим, что мгновенная скорость химической реакции величина непостоянная