Итак, в пределах периода радиус атома уменьшается, хотя количество электронных оболочек неизменно, Радиус уменьшается так как заряд ядра атома элементов при движении по периоду увеличивается. значит ядро притягивает электроны сильнее к тому же увеличивается количество электронов на последнем энергетическом ровне чем больше их тем труднее их отдать каждый период начинается с щелочного металла у которого всего один электрон на последнем уровне ему его легче отдать чем например фтору у которого семь электронов на последнем уровне поэтому фтор лучше примет один электрон для завершения оболочки а щелочной металл отдаст один электрон.
Межмолекулярные — реакции, в которых окисляющиеся и восстанавливающиеся атомы находятся в молекулах разных веществ, например:
Н2S + Cl2 → S + 2HCl Внутримолекулярные — реакции, в которых окисляющиеся и восстанавливающиеся атомы находятся в молекулах одного и того же вещества, например:
2H2O → 2H2 + O2 Диспропорционирование (самоокисление-самовосстановление) — реакции, в которых один и тот же элемент выступает и как окислитель, и как восстановитель, например:
Cl2 + H2O → HClO + HCl Репропорционирование (конпропорционирование) — реакции, в которых из двух различных степеней окисления одного и того же элемента получается одна степень окисления, например:
NH4NO3 → N2O + 2H2O
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
