Рассчитать константу гидролиза цианида аммония

2H2O --> 2H2 + O2 (электролиз или нагрвание до большой температуры)
H2 + S --> H2S (200°С)
H2S + (n-1)S --> H2Sn (небольшое нагревание)
S + O2 --> SO2 (сгорание серы)
2SO2 + O2 --> 2SO3 (каталитическое окисление)
SO3 + H2O --> H2SO4 (растворение в воде)
H2SO4 + SO3 --> H2S2O7 (растворение в серной кислоте)
3O2 --> 2O3 (озонатор или ультрафиолетовое излучение)
S + O3 --> SO3 (небольшое нагревание)
2H2SO4 --> Н2S2O8 (электролиз концентрированного раствора)
3S + SO2 --> 2S2O (160°С, 0,5 мм рт. ст., электрический разряд)
S + SO3 --> S2O3 (низкие температуры)
Продолжать?))

а)
m(KBr)=200*15/100=30г                                                                              m(H2O)=200-30=170г                                                                                    p(H2O)=1г/мл                                                                                 V(H2O)=170/1=170мл                                                            
б)
m(KBr)=1500*75/100=1125г                                                                       m(H2O)=1500-1125=375г                                                                             p(H2O)=1г/мл                                                                                     V(H2O)=375/1=375мл
в)
почти тот же принцип. Справишься.