Как найти объем выделившегося водорода при н.у.,взаимодействии магний с сульфатной кислотой массой 24,5 г

Первая цепочка 1) S+Zn=ZnS; 2) 2ZnS +3O2=2ZnO+2SO2; 3) 2SO2+O2=2SO3(газ стрелка вверх)( в присутствии V2O5, пишется над стрелкой); 4) SO3+H2O=H2SO4; 5) H2SO4+BaCL2=BaSO4(осадок, стрелка вниз) +2HCL (качественная р-ия на H2SO4). Вторая цепочка 1)Si+2Mg=Mg2Si (получился силицид магния); 2)Mg2Si+2O2=SiO2+2MgO; 3)SiO2+2NaOH=NaSiO3+H20; 4) Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(осадок)+2NaCl; 5)H2SiO3-(нагр. t градусов)-SiO2+H2O/ Электронный ионный баланс: (заряды указываю в скобках, пишутся сверху над элементами справа) S(0)+Zn(0)=Zn(+2)S(-2) 1 S(0)+2e=S(-2)-окислитель 1 Zn(0)-2e=Zn(+2)-восстановитель и во второй цепочке Si(0)+2Mg(0)=Mg(+2)2SI(-4) 1 Si(0)+4e=Si(-4) -окислитель 2 Mg(0)-2e=Mg(+2)-восстановитель

дано

m(MgO) = 120 g

m(HCL) = 210 g

m(MgCL2) - ?

M(MgO) = 40 g/mol

n(MgO) = m/M = 120 / 40 = 3 mol

M(HCL) = 36.5 g/mol

n(HCL) = m/M = 210 / 36.5 = 5.75 mol

n(MgO) < n(HCL)

MgO+2HCL-->MgCL2+H2O

n(MgO) = n(MgCL2) = 3 mol

M(MgCL2) = 95 g/mol

m(MgCL2)= n*M = 3*95 = 285 g

ответ 285 г

2)

дано

m(Mg) = 120 g

m(CL2) = 340 g

m(MgCL2) - ?

M(Mg) = 24 g/mol

n(Mg) = m/M = 120 / 24 = 5 mol

M(CL2) = 71 g/mol

n(CL2) = m/M = 340 / 71 = 4.8 mol

n(Mg) > n(CL2)

Mg+CL2-->MgCL2

n(CL2) = n(MgCL2) =4.8 mol

M(MgCL2) = 95 g/mol

m(MgCL2)= n*M = 4.8*95 = 456 g

ответ 456 г

Объяснение: