Объяснение:
H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + CO2↑ + H2O
2H(+) + SO4(2-) + 2Na(+) + CO3(2-) = 2Na(+) + SO4(2-) + CO2↑ + H2O
2H(+) + CO3(2-) = CO2↑ + H2O
H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O
2H(+) + SO4(2-) + 2K(+) + 2OH(-) = 2K(+) + SO4(2-) + 2H2O
H(+) + OH(-) = H2O
H2SO4 + MgO = MgSO4 + H2O
2H(+) + SO4(2-) + MgO = Mg(2+) + SO4(2-) + H2O
2H(+) + MgO = Mg(2+) + H2O
H2SO4 + Fe = FeSO4 + H2
2H(+) +2e = H2(0) 1 в-ие
ок-ль
Fe(0) -2e = Fe(+2) 1 ок-ие
в-ль
H2SO4 + Zn(OH)2 = ZnSO4 + 2H2O
2H(+) + SO4(2-) + Zn(OH)2 = Zn(2+) + SO4(2-) + 2H2O
2H(+) + Zn(OH)2 = Zn(2+) + 2H2O
Объяснение:
На титрование 1,00 г дымящей серной кислоты тщательно разбавленной водой, расходуется 40,0 мл 0,580 М раствора NaOH. Известно, что дымящая серная кислота содержит SO3, растворенный в безводной H2SO4. Рассчитайте массовую долю трехокиси серы в образце
Титрование серной кислоты будет протекать по уравнению.
Н2SO4 + 2 NaOH = Na2SO4 + H2O
Триоксид серы при растворении в воде дает дополнительное количество серной кислоты
Н2О + SO3 = H2SO4
1 г серной кислоты (без примеси растворенного триоксида серы) соответствует 0,0102 моль серной кислоты
Тогда по уравнению реакции на взаимодействие с 1 г серной кислоты должно быть израсходовано 0,0204 моль NaOH
Рассчитаем массу израсходованной в этом случае щелочи:
40 г/моль х 0,0204 моль = 0,816 г m1= 0,816 г
Массу вещества в растворе можно найти по следующей формуле: m(X) = M(X) · Cm · V(л)
А в 40 мл 0,580 М раствора NaOH будет содержаться:
m2 = 40 г/моль х 0,58 М х 0,04 = 0,928 г
Разница в массе щелочи m2 и m1 объясняется тем, что анализируемая серная кислота содержала примесь триоксида серы и этот триоксид при растворении в воде давал серную кислоту которая и была далее оттитрована.
Найдем ту массу щелочи которая была израсходована на титрование триоксида серы.
0,928 - 0,816 = 0,112 г или 0,0028 моль NaOH
Это количество щелочи будет соответствовать 0.0014 моль серной кислоты или такому же количеству триоксида серы.
Молярная масса триоксида серы 80 г/моль
Тогда масса триоксида серы в серной кислоте
Массовая доля триоксиды серы в образце
ω(SO3) = 0,112 : 1 = 0,112 или 11,2%
