ответ:
5)
объяснение:
1) h2 + cl2 → 2hcl - получен газ хлороводород (соляная кислота образовалась).
2) в зависимости от условий данная реакция может протекать:
при температуре 30-50°с:
nacl(тверд. ) + h2so4(конц. ) → nahso4 + hcl↑-получен газ хлороводород
3) cacl2 + 2hno3= ca(no3)2↑ + 2 hсl↑ - реакция не идет
почему ты думаешь в 3-ем реакция не идет?
потому-что все реакций получаемые вещества (растворимы "↑") и из-за это реакция не идет. а если была реакция тогда было бы вещество которое не растворяется (выпадает в осадок "↓") например:
2naoh+mgcl₂=mg(oh)₂↓+2nacl
4) оксид хлора (vii) (гептаоксид хлора) представляет собой бесцветную маслянистую летучую жидкость. является наиболее устойчивым из всех оксидов хлора. при сильном ударе или при сильном нагревании cl2o7 взрывается. неограниченно смешивается с тетрахлоридом углерода. медленно реагирует с водой с образованием хлорной кислоты. молекулярное уравнение реакции имеет вид:
cl2o7 + h2o → 2hclo4 - не идет
5) реакция взаимодействия между серной кислотой и хлоридом бария относится к реакциям обмена. это означает, что образуются два сложных соединения – новая соль и новая кислота. молекулярное уравнение реакции имеет вид:
h2so4+bacl2=baso4↓+2hcl - получается соляная кислота
Хром — хімічний елемент, із символом Cr і атомним номером 24, перший елемент шостої групи.
Хром (Cr)
Атомний номер
24
Зовнішній вигляд простої речовини
дуже твердий метал
сірого кольору
Chromium zone refined and 1cm3 cube.jpg
Властивості атома
Атомна маса (молярна маса)
51,9961 а.о.м. (г/моль)
Радіус атома
130 пм
Енергія іонізації (перший електрон)
652,4(6,76) кДж/моль (еВ)
Електронна конфігурація
[Ar] 3d5 4s1
Хімічні властивості
Ковалентний радіус
118 пм
Радіус іона
(+6e)52 (+3e)63 пм
Електронегативність (за Полінгом)
1,66
Електродний потенціал
0
Ступені окиснення
6, 3, 2, 0
Термодинамічні властивості
Густина
7,18 г/см³
Молярна теплоємність
23,35 Дж/(К·моль)
Теплопровідність
93,9 Вт/(м·К)
Температура плавлення
2130 К
Теплота плавлення
21 кДж/моль
Температура кипіння
2945 К
Теплота випаровування
342 кДж/моль
Молярний об'єм
7,23 см³/моль
Кристалічна ґратка
Структура ґратки
кубічна
об'ємноцентрована
Період ґратки
2,880 Å
Відношення с/а
n/a
Температура Дебая
630[1] К
H He
Li Be B C N O F Ne
Na Mg Al Si P S Cl Ar
K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
Cs Ba * Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
Fr Ra ** Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts Og
* La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu
** Ac Th Pa U
