1.Составить схемы образования связей между атомами следующих элементов:

C и AI; N и P ; N и O .

2. Какой вид связи и тип кристаллической решетки у следующих соединений:

CuO, Hg, P2O5 , P, CaCl2..

Предположите их физические свойства.

3. 3. Укажите, какой процесс изображен следующей схемой (окисление или восстановление) и составьте электронный баланс соответствующий данной схеме:

а) Na0 →Na+1 б) P0→P+5 в) AI+3 → AI0

4. Составьте окислительно-восстановительные реакции и расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

а) H2O + F2 → HF + O2

б) SO2 +H2 → H2S +H2O

в

Cr2(SO4)3 + 2H2O = 2CrOHSO4 + H2SO4

2Cr(3+) + 3SO4(2-) + 2H2O = 2CrOH(2+) + 2SO4(2-) + 2H(+) + SO4(2-)

2Cr(3+) + 2H2O = 2CrOH(2+) + 2H(+)

Cr(3+) + H2O = CrOH(2+) + H(+) гидролиз по катиону, среда кислая

электролиз раствора

K(-): Cr(3+); H2O A(+): SO4(2-); H2O

Cr(3+) + 3e = Cr(0) восстановление 2H2O - 4e = O2 + 4H(+) окисление

2H2O + 2e = H2 + 2OH(-) восстановление

Хром металл средней активности. поэтому на катоде восстанавливаются и ионы хрома и молекулы воды, на аноде окисляются молекулы воды, т.к кислотный остаток кислородсодержащий.

суммарное уравнение

4Cr2(SO4)3 + 16H2O = 6Cr + H2 + 5O2 + 2Cr(OH)3 + 12H2SO4

в подкатодном пространстве образуется Cr(OH)3, в поданодном - H2SO4

Тита́н (лат. Titanium; обозначается символом Ti) — элемент побочной подгруппы четвёртой группы, четвёртого периодапериодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 22. Простое вещество титан (CAS-номер: 7440-32-6) — лёгкий металл серебристо-белого цвета. Существует в двух кристаллических модификациях: α-Ti с гексагональной плотноупакованной решёткой, β-Ti с кубической объёмно-центрированной упаковкой, температура полиморфного превращения α↔β 883 °C[1]. Температура плавления 1660±20 °C[2]. 

Физические: 
Магний — металл серебристо-белого цвета с гексагональной решёткой (a=3,21 Å c=5,21 Å). При обычных условиях поверхность магния покрыта прочной защитной плёнкой оксида магния MgO, которая разрушается при нагреве на воздухе до примерно 600 °C, после чего металл сгорает с ослепительно белым пламенем с образованием оксида и нитрида магния Mg3N2. Плотность магния при 20 °C — 1,74 г/см³, температура плавления металла tпл = 650 °C, температура кипения — tкип = 1105 °C, теплопроводность при 20 °C — 156 Вт/(м·К). Магний высокой чистоты пластичен, хорошо прессуется, прокатывается и поддается обработке резанием. 

Химические: 

Смесь порошкового магния с перманганатом калия KMnO4 — взрывчатое вещество 

Раскаленный магний реагирует с водой: 
Mg (раск.) + Н2О = MgO + H2↑; 
Щелочи на магний не действуют, в кислотах он растворяется легко с выделением водорода: 
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2; 
При нагревании на воздухе магний сгорает, с образованием оксида, также с азотом может образовываться небольшое количество нитрида: 
2Mg + О2 = 2MgO; 
3Mg + N2 = Mg3N2